教学反思《金属的电化学腐蚀与防护》.doc

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1、《金属的电化学腐蚀与防护》教学设计和体会江门培英高级中学高二备课组陆月勤第四节金属的电化学腐蚀与防护教材内容分析：本节内容安排：揭示金属腐蚀的严重性和危害性一分析金属腐蚀的原因f探讨防止金属腐蚀的思路和方法。教材以钢铁锈蚀为例，剖析了金属的两种电化腐蚀过程，并重点介绍了金属的电化学防护方法。教材目标设定：1、解金属腐蚀的两种形式。2、了解钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀这两种电化学腐蚀的作用原理。（重点）3、根据金属的电化学防护的方法教学方法建议：阅读讨论、分析探究教学过程设计：【阅请:P84—第1,2小节，了解

2、金属锈蚀的现象【阅谀:P84—第3,4,5小节，了解金属腐蚀的两种方式【板书】：一金属的电化学腐蚀1、金属的腐蚀：化学腐蚀和电化学腐蚀【阅谶:P84—最后一节至P85,思考并分析以下问题：1、钢铁的电化学腐蚀有哪两种形式？吸氧腐蚀、析氢腐蚀2、钢铁的电化学腐蚀的实质失什么？钢铁与电解质溶液接触，形成Fe—C原电池，铁失去电子血被氧3、钢诜在潮湿空气中怎样形成微小的原电池？Fe、C作电极，钢铁在潮湿的空气中衣面形成一层水膜，水膜溶解有来自大气中的CO?、SO2、H?S等气体。从而形成电解质溶液。4、析氢腐蚀

3、和吸氧腐蚀的电极反应怎样？析氢腐蚀：（水膜的酸性较强）负极：Fe—2e=Fe2+正极：2H2O+2e_=H2f+20H总反应：Fe+2H2O=Fe（OH）2吸氧腐蚀：（水膜的酸性很弱或呈屮性）负极：Fe—2e=Fe2+正极：2H2O+O2+4e=4OH总反应：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2两种腐蚀中生成的Fe(OH)2被02氧化成Fe(OH",再失去一部分水生成Fe2O3%h2o疏松地覆盖在钢铁表面。5、电化学腐蚀与化学腐蚀有什么异同？相同点：都是金属原子失去电子而被氧化。不同点：1、电化学腐蚀

4、过程中伴随着电流产生，化学腐蚀过程没有。2、两种腐蚀均同时发生，但电化学腐蚀普遍，腐蚀速度快。【板书：2钢铁的电化学腐蚀析氢腐蚀：负极：Fe—2e=Fe，止极：2H2O+2e=H2f+2OH总反应：Fe+2H2O=Fe(OH)2吸氧腐蚀：负极：Fe—2e_=Fe2+止极：2H2O+O2+4e=4OH总反应：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+02=4Fe(OH)3,Fe(OH)3失去部分水,形成Fe2O3・XH2Oo【演示实验】：P85—实验4—3,观察现象。导管内形成一段

5、水柱【过渡】：我们了解了金属的电化学腐蚀原理。可以指导我们去做好金属的防护，减少金属的腐蚀。【阅谀:P86-87：二、金属的电化学防护，思考和分析以下问题：1、金属的电化学防护通常有哪两种方法？牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法2、牺牲阴极的阳极保护法屮，对阳极有什么要求？活泼性比Fe强，如Zn等，并要定期拆换3、外加电流的阴极保护法如何保护？被保护的钢铁设备作阴极，惰性电极作辅助阳极，接上外加直流电源，通电后,电子被强制流向被保护的钢铁设备，使钢铁表面产生电子的积累，抑制了钢铁发生电子的作用。【

6、板书】：二金属的电化学防护1、牺牲阳极的阴极保护法2、外加电流的阴极保护法【科学探究】：P87—科学探究，验证牺牲阳极的阴极保护法，观察现象现象：电压计指针发生偏转，Fe电极上有气泡。铁电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液,溶液不变蓝色。结论：铁未被氧化【讲解】：除电化学防腐蚀外，金属防腐蚀的方法还有很多种。如制成合金,喷涂油漆，电镀等课堂练习:1.下列装置中（杯屮装有海水）能使铁受到保护不被腐蚀的是（）AMh—-D2.为保护地下钢管不受腐蚀，可使用（）A、直流电源负极相连B、铜板相连C、锌板相连D、直

7、流电源止极相连3.以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B、生铁比纯铁容易生锈C、铁器附有铜质配件，在接触处易生恢锈D、银质物品久置表而变暗4.炒过菜的铁锅未及时洗净（含NaCI）,不久出现红褐色锈斑，试冋答:（1）铁锅的锈蚀属于，腐蚀的原因是（2）铁锅锈蚀的电极反应式为：负极：止极：,正负极产物会继续发生反应，反应的化学方程式为-教学反思：本节内容看似较为简单，其实在考试时，经常以此主题进行命题的，同学们如果草草了Z的话，将学不到知识，教师如果不认真研究和教学，则是后

8、患无穷，贻害学生。教师在纽织学生开展自主探究学习的吋候，要把握好“度”。既不能包办代替，也不能''放羊式”。要扮演好指导者的角色，引导学生自C解决问题。教师应充分重视表达与交流。这个环肖能使学生获得更多的间接经验。真正体现合作学习的优势。