混合溶液酸碱性的解题技巧.pdf

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1、专业管理混合溶液酸碱性的解题技巧王谦谦(石家庄二中实验学校，河北石家庄051430)-A-A摘要：25℃时，酸碱的PH之和为14（即PHA+PHB=14），0.5×1010-A若等体积混合，则关于混合溶液的酸碱性符合“谁弱显谁性，都则C（H2SO4）=0.5×10mol/L-A强显中性”；若要求混合溶液显中性，则关于酸碱的体积符合②同上，C(NaOH)=10mol/L“谁强体积大，都强一般大”。因此NaOH的物质的量浓度是H2SO4物质的量浓度的2倍，关键词：PH值;混合溶液的酸碱性;电离平衡;强电解质;弱体积相等，则NaOH的物质

2、的量是H2SO4的物质的量的2倍。电解质H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O弱电解质的电离平衡与盐类水解部分是新课程的重点，难H2SO4和NaOH物质的量之比为1:2，由化学方程式可知，恰度较大。我把“酸碱等体积混合后溶液酸碱性的判断”和“酸碱好中和，生成Na2SO4溶液，显中性——归纳为“都强显中性”，而混合后溶液显中性，酸碱体积的比较”的习题进行对照归纳，把与酸或碱的元数无关。解题的规律和技巧归纳成口诀，化繁为简。【总结】：25℃时，酸碱的PH之和为14（即PHA+PHB=14），等1酸碱等体积混合后溶液酸碱性的判断体

3、积混合，我们由例题出发，梳理解题思路，归纳技巧口诀。ì谁弱显谁性则混合溶液í【例1】25℃时下列酸碱的PH之和为14，则酸碱等体积混合î都强显中性后，溶液显酸性的是（）2酸碱混合后溶液显中性，酸碱体积的比较A.HCl和NaOHB.HCl和NH3·H2O【例2】25℃时，下列酸碱的PH之和都是14，要求混合后溶C.CH3COOH和NaOHD.H2SO4和NaOH液显中性，则下列关于酸碱的体积大小的说法正确的是（）答案为CA.V(HCl)V(NH3·H2O)由常规解题思路出发：+-AC.V(CH3COO

4、H)>V(NaOH)D.V(H2SO4)=V(NaOH)A.①设HCl的PH值为A，则C(H)=10mol/L+-答案为BDHCl=H+Cl-A-A这道题可以借鉴例1的结论，即先假设每组物质都是等体1010-A积混合，根据刚总结的口诀，得出混合溶液的酸碱性,再根据最则C(HCl)=10mol/L--(14B)终要达到混合溶液显中性的目的，进行相应酸或碱的添加。②设NaOH的PH值为B，且A+B=14，那么C(OH)=10-AA.先假设HCl和NaOH等体积混合，根据例1的口诀，都强mol/L=10mol/L+-显中性，则混合溶液显中

5、性。NaOH=Na+OH-A-A假设成立，即HCl和NaOH需要等体积混合。A错误。1010-A小结：强酸强碱混合时，酸碱的体积符合都强一般大。则C(NaOH)=10mol/LB.同样先假设HCl和NH3·H2O等体积混合，根据例1的口可知，HCl和NaOH物质的量浓度相等，体积相等，则物质诀，谁弱显谁性，则混合溶液显碱性，要想最终溶液为中性，还的量相等。需要添加酸，则V(HCl)>V(NH3·H2O)。B正确。HCl+NaOH=NaCl+H2O小结：强酸弱碱混合时，酸碱的体积符合谁强体积大。HCl和NaOH物质的量之比为1:1，由

6、化学方程式可知，恰好C.如果CH3COOH和NaOH等体积混合，谁弱显谁性，则混中和，生成NaCl溶液，显中性——归纳为“都强显中性”。-A合溶液显酸性，若最终溶液为中性，还需要添加碱，则VB.①同上，C(HCl)=10mol/L。--A(CH3COOH)

7、H溶液显中性。D正确。-A-A>>1010小结：强酸强碱混合时，酸碱的体积也符合都强一般大，而-A所以C(NH3·H2O)>>10mol/L，等体积混合，NH3·H2O的物与酸碱的元数无关。质的量比HCl大很多。【总结】：25℃时，酸碱的PH之和为14（即PHA+PHB=14），且HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O要求混合后溶液显中性，由化学方程式可知，反应后生成少量NH4Cl（水解显酸性），ì谁强体积大但同时剩余大量NH3·H2O，所以混合溶液显碱性——归纳为íî都强一般大“强酸弱碱混合，谁弱显谁性”。-A则混合时酸碱体积

8、的相对大小为C.①同上，C(NaOH)=10mol/L。②设CH+-A3口诀归纳，化繁为简3COOH的PH值为A，同理C(H)=10mol/L，但CH3COOH是弱电解质，微弱电离：例1和例2这类题型如果借助口诀，既做得快又做得对。C