高考化学一轮复习温习-非金属部分讲义.pdf

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1、高考化学层层突破非金属氮及其化合物‐‐‐‐祝鑫1一、氨气2一、氨气1、物性无色、无味有刺激性气味的气体，易液化［］极易溶于水［］有毒作制冷剂三角锥形极性分子3一、氨气2、化性（1）自偶电离4一、氨气2、化性（2）弱碱性原理：NH+‐3+H2O==NH3óH2O==NH4+OH向浓氨水中加入CaO或NaOH产生NH3的原理：5NH+4的检验：62、化性（3）还原性［一般为N2特殊为NO］NH3+O2==NO＋H2ONH3+O2==N2＋H2ONH3+Cl2‐‐‐‐N2＋HCl72、化性（3）还原性［一般为N2特殊为NO］NH3+CuO==_______________82、化性（3）还原性［一

2、般为N2特殊为NO］NH3+CuO==_______________92、化性（4）络合反应AgCl不溶于硝酸但溶于__________102、化性（4）络合反应<1>AgCl==Ag++Cl‐<2>Ag++2NH+3óH2O==Ag(NH3)2+2H2加入氨水和银离子结合生成更稳定的银氨络离子，使得<1>平衡向右移动。因此～～～11练习解释为什么Cu(OH)2能溶于氨水？<1>______________________<2>______________________加入氨水和_____结合生成更稳定的_____离子，使得<1>平衡向右移动。因此～～～12练习解释为什么Cu(OH)2能溶

3、于NH4Cl？1>______________________<2>______________________加入氨水和_____结合生成_______，使得<1>平衡向右移动。因此～～～13总结NH3的性质1、电离自偶电离2、弱碱性双可逆3、还原性一般是氮气，特殊NO4、络合反应可以和银、铜离子络合，沉淀溶解和转化。143、NH3的制备（1）工业制备N2＋3H2＝＝2NH313、NH3的制备（1）工业制备N2＋3H2＝＝2NH3天然固氮固氮人工固氮23、NH3的制备（1）实验室制备2NH4Cl＋Ca(OH)2==CaCl2+2NH3+2H2O3能否直接加热NH4Cl分解来制备氨气？4Ca

4、O/NaOH的作用是__________5Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2+2NH36AlN+H2O==Mg3N2+HCl==7总结：氨气的制法1）铵盐和碱共热2）浓氨水加碱石灰之一3）氮化物水解法8二、其它负价氮化合物1、铵盐易溶水、易分解、离子化合物1二、其它负价氮化合物1、铵盐易溶水、易分解、离子化合物NH4HCO3＝＝NH4HS＝＝（NH4）2S＝＝2二、其它负价氮化合物1、铵盐易溶水、易分解、离子化合物（NH4）2SO4＝＝3二、其它负价氮化合物1、铵盐易溶水、易分解、离子化合物NH4NO3＝＝4二、其它负价氮化合物2、叠氮化物安全气囊NaN3和Fe2O3NaN3==Na+

5、Fe2O3==Fe2O3的替代品：1（13年上海）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是A.生成40.0LN2（标准状况）B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑22、联氨肼N2H4（1）制备NaClO+2NH3‐‐‐NaCl+N2H4+H2O12、联氨肼N2H4（2）用途火箭燃料2N2H4+2NO2＝＝_______________肼N2H4优良的

6、还原剂22、联氨肼N2H4肼N2H4优良的还原剂N2H4＋H2O2＝＝_________3总结负价氮化合物的性质（其它）1、铵盐分解规律2、叠氮化物安全气囊3、肼高能燃料绿色还原剂4四、氮的氧化物1、N2O无色、稍有好闻气味的气体，难溶于水，有毒俗称笑气1四、氮的氧化物1、N2O无色、稍有好闻气味的气体，难溶于水，有毒俗称笑制备：NH4NO3N2O+H2O2四、氮的氧化物2、NO无色、无味的气体，难溶于水，有毒。与血红蛋白结合2NO＋O2==2NO2无色红色32NO＋O2==2NO2无色红色制备NO要无氧检验NO要通氧457.（2008年北京卷）（17分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子

7、或离子，均由原子序数小于10的元素组成。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知：X+YZ+W（1）Y的电子式是。（2）液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是。（3）用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗