电解质溶液中的关系》课件.ppt

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1、电解质溶液中存在的关系一、守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。电解质溶液总是呈电中性注意点：①准确判断溶液中的离子种类；②弄清离子浓度与电荷浓度的关系，即Rn+的电荷浓度为nc(Rn+)NaHCO3(NH4)2SO4Na2S的电荷守恒关系2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如:Na2CO3溶液中存在：n(Na+)∶n(C)=∶，21推出：某些特征性的原子是守恒的c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32

2、-)+c(H2CO3)]Na2SNH4Clc(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)将电子守恒和物料守恒关系式叠加c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)(1)c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)](2)(1)(2)-如:在Na2CO3溶液中为得到质子后的产物；为失去质子后的产物H+、HCO3-、H2CO3OH-3、质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。Na2SNH4Clc(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)〖训练〗写出

3、CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)Na2S水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是（）A.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)A练习二、大小关系-----溶液中

4、微粒(除水分子)浓度大小的比较1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析（1）弱酸、弱碱溶液：（2）正盐溶液（3）强碱弱酸的酸式盐溶液：请排出NaHSO3溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序：请排出NaHCO3溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)例1．H3PO4溶液中各离子浓度大小的顺序为:例2、NH3·H2O溶液中各粒子浓度大小顺序为：c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)>c(OH-)[NH

5、3·H2O]＞[OH-]＞[NH4+]＞[H+]在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列关系正确的是c(Na+)=2c(CO32-)c(OH-)=2c(H+)C.c(HCO3-)>c(H2CO3)D.c(Na+)c(NH4+)>c(

6、H+)>c(OH-)0.1mol/lCH3COONa溶液中电荷守恒、物料守恒等的表达式。电荷守恒：物料守恒：溶液中的离子浓度由大到小:质子守恒:c(OH-)＝c(H+)＋c(CH3COOH)c(Na+)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH-)。c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH-)>c(H+)练1明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是()A．C(K+)＞C(Al3+)B．C(K+)＝C(Al3+)C．C(H+)＝C(OH-)D．C(Al3+)＜C(H+)练2：1mol/L的下列

7、溶液中NH4+浓度大小顺序正确的是①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4A、①>②>③B、③>②>①C、③>①>②D、①>③>②AC练习3:Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是()A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)B、c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C、c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)D、c(OH-)＝c(H+)+c(HS-)练习4、在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是()A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(O