电化学原理及应用复习.ppt

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1、电化学原理及应用复习舟山中学王成冠-Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+--------Zn2+Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2H+探究原电池的工作原理负极正极失去电子，发生氧化反应得到电子，发生还原反应------Zn+2H+=Zn2++H2↑自发盐桥：在U型管中装满具有饱和KCl溶液的琼脂思考：盐桥的作用是什么？（1）使装置构成通路盐桥的工作原理：使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使两溶液形成通路，并一直保持电中性。ZnSO4溶液CuSO4溶液应用一：设计原电池（2）平衡电荷应用二、化学电源正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH－负极

2、：Zn+2OH－-2e-=ZnO+H2O总反应：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag锌银钮扣电池燃料电池：燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。（氢气、烃、肼、甲醇、氨、煤气燃料电池……）氢氧燃料电池酸性电解质：碱性电解质负极:2H2-4e-+4OH-==4H2O正极:O2+2H2O+4e-==4OH-总反应:2H2+O2==2H2O负极：2H2-4e-==4H+正极：O2+4H++4e-==2H2O总反应：2H2+O2==2H2O练1:氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。请

3、写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式：，此时电池内总的反应式:。KOH溶液CH4O2H2OabCH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OCH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2OH2SO4溶液？CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+练2（2010安徽卷）.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D.H＋由a极通过

4、固体酸电解质传递到b极D若是熔融氧化物？二次电池1、铅蓄电池①放电过程负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O放电过程总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O②充电过程阴极：接电源负极PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：接电源正极PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-充电过程总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O放电充电练4.（2011海南）根据下图，下列判断中正确的是A.烧杯a中的溶液pH升高B

5、.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2AB练4.［2012·海南］下列叙述错误的是A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀C阳极：有气泡，有刺激性气味，并能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝（Cl2)阴极：碳棒上有一层红色的铜析出现象？1、电解：使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。3、构成电解池的条件：是电能转变为化学能的装置！2、电解池：把电能转变为化学能的装置。C

6、C一、电解原理(1)外加直流电源(2)与电源相连的两个导电的电极：接电源正极的为阳极，发生氧化反应接电源负极的为阴极，发生还原反应(3)电解质溶液或熔化的电解质(4)形成闭合回路一般是非自发的氧化还原反应电解质溶液电解规律（惰性电极）阳极：金属>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-ⅠⅢⅡⅣⅠ与Ⅲ区：电解本身型如CuCl2Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型如NaClⅡ与Ⅲ区：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3Ⅱ与Ⅳ区：电解水型如Na2SO4、H2SO4、NaOH阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H酸+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+［2012·重庆］(3)

7、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图。①电源的负极为（填“A”或“B”）。②阳极室中发生的反应依次为、。③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为g（忽略气体的溶解）。B7.2不变练.（2011广东）某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－=CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐