夺目的电镀产品.ppt

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1、夺目的电镀产品第三节电解池CC海城高中：张丽莉实验：用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液现象：阳极：有气泡，有刺激性气味，并能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝（Cl2)阴极：碳棒上有一层红色的铜析出阴极阳极氯气铜CuCl2溶液电解：使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。构成电解池的条件：是电能转变为化学能的装置！①直流电源；与电源负极相连的电极为阴极，发生还原反应与电源正极相连的电极为阳极，发生氧化反应②阴、阳电极③电解质溶液或熔融电解质；电解池：电能转变为化学能的装置。CC课标要求1了解电解池的工作原理2

2、能写出电解池的电极反应式和总反应方程式重要考点1电解池判断及电极反应式的书写2有关电解产物的判断与计算①通电前：CuCl2=Cu2++2Cl－，Cu2+、Cl－为自由移动的离子；②通电后：Cu2+移向阴极得到电子，Cl－移向阳极失去电子；③电极反应：阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑（氧化反应）阴极：Cu2+＋2e－=Cu（还原反应）总反应式：CuCl2Cu+Cl2↑电解Ⅰ通电前－＋阴极阳极Ⅱ通电后一电解原理Cu2+oooooooooooooooooooo－＋－＋阴极阳极CuCl2ooooooooooooooooooooooo电

3、解氯化铜溶液实验装置e-e-单击电子流动装置原电池电解池实例原理形成条件电极名称电子流向电流方向电极反应能量转化应用发生氧化还原反应，从而形成电流电流通过引起氧化还原反应两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路电源、电极（惰性或非惰性）、电解质（水溶液或熔融态）正极：流入电子负极：流出电子由外电源决定阳极：连电源正极阴极：连电源负极（外电路）负极→正极电源负极→阴极→阳极→电源正极（外电路）正极→负极电源正极→阳极→阴极→电源负极负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）阳极：2Cl

4、--2e-=Cl2↑(氧化反应)阴极:Cu2++2e-=Cu(还原反应)化学能→电能电能→化学能设计电池、金属防腐氯碱工业、电镀、电冶金、金属精炼铜锌原电池电解氯化铜溶液放电顺序阴极：氧化性强的阳离子先得电子金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。S2->SO32->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子）阳极：还原性强的阴离子先失电子K+

5、aCl溶液的电极方程式阳离子得到电子而阴离子失去电子的过程叫放电。金属>阳极阴极氯气氢气实例电极反应浓度PH值复原NaCl阳极:2Cl--2e-=Cl2↑阴极:2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑电解减小增大加HClNaCl溶液二电解规律阴极阳极氯气铜实例电极反应浓度PH值复原CuCl2阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：Cu2++2e-=2Cu减小减小CuCl2CuCl2溶液CuCl2Cu+Cl2↑电解阳极阴极氧气氢气实例电极反应浓度PH值复原Na2SO4实例电极反应浓度PH值复原Na2SO

6、4阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极:4H++4e-=2H2↑变大不变加H2ONa2SO4溶液2H2O2H2↑+O2↑电解实例电极反应浓度PH值复原CuSO4阳极阴极氧气铜阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：Cu2++2e-=Cu减小减小加CuOCuSO4溶液2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4电解电解规律（惰性电极）小结阳极：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-ⅠⅡⅢⅣⅠ与Ⅲ区：电解本身型如CuCl2、HCl阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Al3+>Mg2+>Na

7、+Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型如NaClⅡ与Ⅲ区：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3Ⅱ与Ⅳ区：电解水型如Na2SO4、H2SO4、NaOH1下列关于用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法正确的是A电解过程中阴极质量不断增加B电解过程中溶液的pH不断升高C此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况D电解后两极产生的气体体积比为2：1AC2用惰性电极进行下列电解,有关说法正确的是①电解稀H2SO4②电解CuSO4③电解KOH④电解NaClA电解进行一段时间后四份溶液的PH均增大B反应②中电解一段时间后,向溶液中加入适量

8、的CuO固体可使溶液恢复电解前的情况C反应③中阳极消耗OH-,故溶液浓度变小D反应中阴阳两极上产物的物质的量之比为2:1B3.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的A小结与电源正极相连阳极阴极与电源