二氧化碳制取的探究.ppt

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1、二氧化碳制取的探究2014年11月3日学习目标1.知道实验室制取CO2的化学反应原理2.能通过实验探究制取CO2的装置3.了解实验室制取气体的一般思路重难点：实验室制取CO2高效预习1.实验室制取CO2的药品常选用什么？2.制取气体时，发生装置的确定取决于什么？3.制取气体时，收集装置的确定取决于什么？4.请写出碳酸分解的化学方程式。石灰石（大理石）和稀盐酸反应物的状态和反应条件气体的密度和溶解性H2CO3=CO2↑+H2O小组研习研习一：实验室制取CO2的探究1.实验原理CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O思考：1.能否用稀硫酸(H2SO4)或浓盐酸（

2、浓HCl）代替稀盐酸？2.能否用纯CaCO3或Na2CO3代替大理石？答案：1.稀硫酸与石灰石反应，生成的微溶于水的硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面，阻碍了反应的进行。而浓盐酸会挥发出HCl气体使气体不纯2.纯CaCO3或Na2CO3与稀盐酸反应的速率太快，不便于收集。实验室制取气体在设计反应时要注意以下几点：a反应速率必须适中b操作简便c便于收集d只需实验室能满足的反应条件e对环境不要造成污染（必要时尾气处理）f药品价值不要过于昂贵。2.实验装置发生装置：收集装置：思考：1.如何检查该装置的气密性？2.若长颈漏斗的下端没有淹没到液面以下有什么后果？图来固液不加热型向上排空气

3、法3.对发生装置如何改进才能随时控制反应的发生或停止?3.检验方法将该气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊则是CO24.验满方法将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则满。5.实验步骤查气密性装大理石塞紧瓶塞加稀盐酸收集气体验满检验原理：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O研习二：实验室制取气体的一般思路1.一般思路（1）选择合适的反应物，反应条件（2）选择合适的装置（3）验证所制得的气体2.装置的选择固体和固体反应物状态固体和液体发生装置液体与液体反应条件（是否要加热.催化剂）向上排空气（比空气密度大）排空气法向下排空气（比空气密度小）排水法（不溶于水，不与水

4、反应）思考：如何比较某气与空气密度的大小？空气的平均相对分子质量为29，若某气的相对分子质量>29则其密度大于空气密度若某气的相对分子质量<29则其密度小于空气密度收集装置课后作业：基训余下部分名校课堂同步反馈练习：课本第116第1、2、5、6基训第3、7、10、13