粒子浓度大小比较.ppt

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1、电解质溶液中的三个守恒关系(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。电解质溶液总是呈，即阴离子所带负电荷　　总数一定阳离子所带正电荷总数。电中性等于注意点：①准确判断溶液中的离子种类；　　　　②弄清离子浓度与电荷浓度的关系，Rn+的电荷浓度为nc(Rn+)碳酸钠(Na2CO3)溶液中的电荷守恒关系式等式:离子:Na+H+CO32-HCO3-OH-找列根据电荷的物质的量:n(Na+)＋n(H+)＝2n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(OH-)离子浓度关系:c(Na+)＋c(H+)＝2

2、c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如:Na2CO3溶液中存在：n(Na+)∶n(C)=∶，21某些特征性的原子是守恒的c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)](2)物料守恒：推出：(3)质子守恒：如Na2CO3溶液中电解质溶液中水电离出的[H+]水=[OH-]水c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)或将电子守恒和物料守恒关系式叠加c(Na+)＋c(

3、H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]电解质溶液中“小”原则电离程度“小”原则水解程度“小”原则主要是指弱酸、弱碱溶液的电离程度小，产生的离子浓度也就小。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。如:0.1mol·L-1的CH3COOH中的离子分子大小关系：如：CH3COONa溶液中存在如下关系：c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C(CH3COOH)＞c(H+)离子浓度大小比较的一般思路：1、理清溶液中的平衡关系并分清主次：

4、电解质溶液酸或碱溶液——考虑电离根据过量程度考虑电离或水解盐溶液——考虑水解不反应——同时考虑电离和水解生成盐——考虑水解生成酸或碱——考虑电离反应过量：不过量：单一溶液混合溶液2、灵活运用三种守恒粒子浓度的守恒关系电荷守恒电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。物料守恒电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应等于该组分在溶液中各种存在形式的浓度之和。质子守恒电解质溶液中水电离出的氢离子总数等于氢氧根离子总数。“离子浓度大小比较”试题归类解析：1、单一溶质溶液：根据电

5、离、水解情况分析（1）弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L“离子浓度大小比较”试题归类解析：1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析（1）弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H

6、+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L（2）弱碱溶液：（2）弱碱溶液：（3）强酸弱碱盐溶液：【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)（3）强酸弱碱盐溶液：【例3】在氯化铵溶液中

7、，下列关系正确的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)（4）强碱弱酸盐溶液：【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是A.c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C.c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D.c(OH－)=c(HS－)+c

8、(H+)+c(H2S)（4）强碱弱酸盐溶液：【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是A.c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)