溶解度曲线的应用练习题.doc

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1、溶解度曲线的应用1．（常州）右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是A．t1℃时，B物质的溶解度为40gB．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A﹥B﹥CC．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法2.（南京）右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是A．a的溶解度大于c的溶解度7B．在tl℃时，a、c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同C．c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时，变成饱和溶液D．要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂结晶的

2、方法3.(连云港)a、b两物质的溶解度曲线如图1所示，请根据图回答：⑴a的溶解度在30℃时是g。⑵a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是。⑶如图2所示，现有20℃7时等质量的a、b两物质的饱和溶液，试管底部有等质量的a、b剩余，向烧杯的水中加入氢氧化钠固体，则对相关变化判断正确的是（不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）A．a溶液中溶质质量增多，b溶液中溶质质量减少B．a溶液中溶质质量分数小于b溶液中溶质质量分数C．a溶液中溶剂质量小于b溶液中溶剂质量D．试管底部a固体的质量小于b固体的质量4．（泰州）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、

3、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是A．甲＞乙＞丙B．甲＝乙＝丙C．甲＝乙＞丙D．丙＞甲＝乙5.（盐城）右图为熟石灰的溶解度曲线。向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中加入少量氧化钙(CaO)粉末，充分反应。下列对反应后溶液的说法中，错误的是7A.溶液温度未恢复到20℃时，溶液一定是饱和溶液B.溶液温度未恢复到20℃时，溶质质量分数比甲溶液的大C.溶液温度恢复到20℃时，溶质质量比甲溶液的质量小D.溶液温度恢复到20℃时，溶质质量分数与甲溶液的相等6．右图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：（1）t30C时

4、，两种物质溶解度的大小关系为A_____B；（2）t30C时，把30g固体A放入100g水中，充分溶解后可得到A的_________溶液（填饱和、不饱和）；（3）在其他条件不变的情况下,若把t10C时A、B的饱和溶液分别升温至t20C，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A____B(填＞、＜或＝）。7图1溶解度/g温度/℃0ba7．图1是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图2试管内所示现象正确的是图2硝酸铵浓硫酸硝酸铵a溶液浓硫酸ABCD水水

5、水水a溶液b溶液b溶液8．请你用右图所示甲、乙两物质（均不含结晶水）溶解度/g的溶解度曲线回答以下问题。（1）0C时甲、乙两物质的溶解度相等。（2）400C时100g水中最多能溶解甲________g。该温度下80g甲物质放入100g水中，充分溶解后所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）_________溶液。（3）分别将400C时甲、乙两物质的饱和溶液（无晶7体存在）降温至t0C时，有晶体析出的是________。9．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下图所示两个烧杯中分别盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。图9-1请你通过分析，回答下列问题：(

6、1)溶解度随温度升高而增大的物质是(填“甲”或“乙”)（2）40℃时，甲物质与乙物质的溶解度(填“相等”或“不相等”)。(3)80℃时，100g水中最多可溶解甲物质__g，该饱和溶液中溶质的质量分数为(计算结果精确到0.1%)。（4）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是（填“甲”或“乙”）。710．据右图曲线回答：（1）t1℃时KNO3的溶解度是，此时其饱和溶液溶质的质量分数的表达式为；图中A点的意义是。（2）现有操作步骤：a.溶解、b.加热浓缩、c.降温、d.过滤、e.趁热过滤。若KNO3

7、晶体含有少量NaCl，提纯KNO3的操作步骤是（填序号）；若NaCl晶体中含有少量的KNO3，提纯NaCl其操作步骤是（填序号）。7