高中化学 3.1.3《铝的性质》课件 苏教版必修1.ppt

《高中化学 3.1.3《铝的性质》课件 苏教版必修1.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一单元第三课时铝的性质铝的用途----用于制造铝合金燃烧弹，信号弹铝用途:包装，装饰材料导线炊具航空航天，汽车材料医疗器械铝热剂建筑材料燃烧弹，信号弹铝包装，装饰材料导线炊具航空航天，汽车材料医疗器械铝热剂建筑材料包装，装饰材料导线炊具航空航天，汽车材料医疗器械铝热剂建筑材料一、铝的物理性质银白色金属、密度小、质软,熔点低、良好的导电导热性和延展性。二、铝的原子结构铝的原子结构示意图为:+13283KCaNaMgZnFeSnPbHCuHg…Al结论:Al的化学性质活泼,具有较强还原性与铝反应的物质

2、实验现象结论盐酸浓硫酸浓硝酸氢氧化钠溶液铝和浓硝酸反应发生钝化铝和氢氧化钠溶液会反应产生大量无色的气泡未发生明显变化未发生明显的变化产生大量无色的气泡[活动与探究]铝和盐酸会反应铝和浓硫酸反应发生钝化()×2铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑反应的机理：＋2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑3.与碱反应标出铝与氢氧化钠反应

3、的电子转移情况，并写出该反应的离子方程式。2Al+2H2O+2OH－=2AlO2－+3H2↑2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O失2×3e－得6×e－试试看：或2Al+6H2O+2OH－=2AlO2－+3H2↑+4H2O6e－问题解决：1、相同物质的量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，产生气体的物质的量之比？2、铝制餐具为什么不能用盛放酸性或碱性物质，咸菜为什么不宜久存在铝制品中？5、与某些氧化物(Fe2O3、Cr2O3、MnO2、V2O5等)反应[现象]：[化学方程式

4、]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3高温铝热剂铝热反应的用途：焊接铁轨、冶炼金属.—铝热反应铝粉和氧化铁反应装置图铝热反应用于焊接钢轨铝热反应用于“定向爆破”，主要是利用铝热反应熔断钢筋使楼房定向倒塌.2Al+Cr2O3==2Cr+Al2O34Al+3MnO2==3Mn+2Al2O310Al+3V2O5==6V+5Al2O3高温高温高温[试一试]：写出Al分别与Cr2O3、MnO2、V2O5的反应方程式[小结]:铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。1

5、、与非金属反应2、与酸反应4、与盐溶液反应5、与某些氧化物反应—铝热反应3、与碱反应[书面作业]教材P70第6、8、9题同学们再见!