高中化学 3.1.3《铝的性质》综合性学案 苏教版必修1

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1、3.13铝的性质综合性学案班级姓名【目标诠释】——我来认识　掌握铝与酸和碱的反应规律；掌握铝的钝化的原理及条件；了解铝热反应的原理及其应用。【导学菜单】——我来预习1.铝是生活中常见的金属，请分析你所熟悉的铝制品，它们分别利用了铝的哪些物理性质？2.“以免残留的食物尤其是酸碱性物质腐蚀锅体…，不要用钢丝球等腐蚀性大的东西擦洗”，通过铝制压力锅的使用说明书片段，你能获取哪些信息？1.铝和铁均为活泼金属，为什么铁容易生锈而铝却不容易生锈？4.铝能与酸反应，为什么工业上还用铝槽车贮运浓硝酸.浓硫酸呢？5.铝制品不能盛放酸液，但为什么不能盛放碱液呢？

2、6.铝热反应的原理？【困惑扫描】——我来质疑【感悟平台】——我来探究1.铝制品表面灰色的物质是铝吗，如何设计实验证明？2.如何设计实验证明铝的两性？3．通过铝热反应，能否用铝冶炼出在金属活动性顺序中铝之前的金属呢？【建立网络】——我来归纳1．铝的物理性质2.请总结Al的化学性质，并写出化学方程式。3.铝热反应的原理及应用。【过关窗口】——我来练习1．小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（）A．铝不易发生化学反应        B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易被氧化            

3、  D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用2．镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是（）①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水 ②铝溶于碱溶液，而镁难溶于碱溶液  ③常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸 ④铝能与强碱反应而镁不能，所以铝比镁的还原性强。（）A．②　　　 　　B．③　　　　   C．④　　　            D．全部3．用含少量镁的铝粉制取纯净的Al(OH)3,下列操作步骤恰当的组合是:（）①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入足量二氧化碳⑤加过量烧碱溶液⑥加过量盐酸　A．②③④③　B．①⑤③④③　C．①⑤④③　D．①⑤⑥

4、③4.份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为：（）A.1:1   B.1:2   C.1:3   D.2:15．用一种试剂就能将NH4Cl.NaCl.AlCl3.MgCl2四种无色透明溶液区别出来,这种试剂可以是（）A．氨水B．氯化钙溶液C．氢氧化钠溶液D．稀硫酸6．列物质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Ca(OH)2②Al2O3③Ca(HCO3)2④Al(OH)3⑤NaHSO4⑥Al⑦(NH4)2CO3A．②④⑥B．②③⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑥⑦7.

5、X溶液逐滴滴入Y溶液中,与把Y溶液逐滴滴入X溶液中,所产生的现象不同,则X.Y是下表中的（）ABCDXBaCl2HClNaOHNaClYH2SO4NaAlO2AlCl3AgNO38．镁.铝.铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有（）A．AlO2－B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+9．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式

6、为（用化学式表示）。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因。参考答案：1.D2.A3.AB4.B5.C6.D7.BC8.A9．AlO2－2Zn+2NaOH+2H2O=2NaZnO2+3H2↑①③④Al3++3NH3·H2O==3Al(OH)3↓+3NH4+生成的氢氧化锌又溶于氨水