陕西省汉中市洋县中学高一化学《44 硝酸》课件 新人教版.ppt

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1、2011年11月25日下午4点50分左右，福州市福马路鼓山附近路边，突然腾起黄褐色的浓烟，带着一股浓烈的刺激性气味，顺着风由北往南缓缓飘移。黄烟引起许多人的不良反应：咽喉刺痛、眼睛发涩，甚至有人感觉呼吸困难。住在这一带的居民透露，黄烟冒出的地方，是一个仓库，仓库里存放着很多。浓硝酸硝酸第四节氨硫酸硝酸一.硝酸的物理性质纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体,密度比水大，能以任意比溶解于水。质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。低沸点（83℃），易挥发。思考98％以上的硝酸为什么会产生发烟现象？发烟硝

2、酸挥发出来的是“烟”么？挥发出的硝酸分子和空气中的水蒸气结合，形成小液滴悬浮在空气中，因此事实上是雾。色态味挥发性常用浓度浓硝酸浓盐酸浓硫酸浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸物理性质对比无色溶液有刺激性气味无味易挥发难挥发69％37％98％二.硝酸的化学性质1.硝酸具有酸的通性HNO3=H++NO3-使指示剂变色：稀硝酸使紫色石蕊试液变红与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O与某些盐反应：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑观察：一瓶久置

3、浓硝酸的颜色，并思考变色原因。久置的浓硝酸呈黄色：因为有NO2（红棕色）产生，NO2溶于硝酸而变黄。分析：硝酸分解的产物是什么？HNO3NO2＋5＋4氮元素化合价降低；氢元素已处最高价，不可能再升高；故氧元素的化合价必然升高，有O2生成。二.硝酸的化学性质2.硝酸的不稳定性4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑△或光照硝酸越浓越容易分解硝酸要放在棕色试剂瓶中避光、低温保存。HNO3实验：在放有铜片的两个试管里分别加入浓硝酸和稀硝酸。反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管口变为红棕色，溶液由无色变为蓝色。Cu和浓HNO3反应：Cu

4、和稀HNO3反应:反应剧烈，产生红棕色气体，溶液由无色变蓝色。3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O△【思考】请对上述反应从氧化还原角度进行分析：①氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物?酸中表现氧化性的元素是哪一个？②反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少?③硝酸在反应中的作用是什么?二.硝酸的化学性质3.硝酸的强氧化性硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。注意⑴常温下，浓硝酸

5、使铁、铝等金属钝化⑵硝酸与金属反应不放出氢气⑶氧化性：浓硝酸>稀硝酸（均比浓硫酸强）⑷一般情况下：浓硝酸被还原为NO2稀硝酸被还原为NO有的金属如铝、铁等在冷的浓硝酸或浓硫酸中会发生钝化现象,这是因为浓硝酸和浓硫酸把它们的表面氧化成一层致密的氧化物薄膜,阻止了反应的进一步进行.钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强.因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸和浓硫酸.钝化．．铁与硝酸如何反应？铁粉少量铁粉过量Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O△3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+

6、4H2O△讨论：分析：铁为变价金属，强氧化剂硝酸能将其氧化到最高价态，生成Fe(NO3)3。同时，硝酸被还原为NO或者NO2。硝酸具有强的氧化性，能使许多非金属（如碳、硫、磷），某些有机物（如松节油，锯末等）及还原剂（如H2S,HI,HBr,SO2,Na2SO3等）氧化。二.硝酸的化学性质浓硝酸能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色。4HNO3（浓）+C=2H2O+4NO2↑+CO2↑△玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶

7、解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。那么玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢？原来他用的溶液叫王水。王水是浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比配制成的的混和溶液。王水的氧化能力比硝酸强，不溶于硝酸的金，却可以溶解在王水中。三.硝酸的用途硝酸是一种重要的化工原料，它可以制造染料、炸药、硝酸盐，还可以做塑料等。在实验

8、室里，硝酸是一种重要的化学试剂。硝酸小结：(1)不稳定性加热或见光4HNO3=====2H2O+4NO2↑+O2↑(3)强氧化性(2)酸的通性Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O4HNO3（浓）+