湖南省长沙市第三十二中学2012届九年级化学上册 第四单元 课题3 离子课件3 人教新课标版.ppt

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1、课题3：离子HeHeNeAr稀有气体元素的原子结构最外层电子数8个，（氦2个）达到稳定状态LiBeNaMgAlKCa金属元素的原子结构最外层电子数一般少于4个，在化学变化容易失去电子。BCNOFSiPSCl非金属元素的原子结构最外层电子数一般大于4个，在化学变化容易得到电子。非金属元素金属元素稀有气体得失电子趋势最外层电子数元素分类稳定结构：8(He为2)少于4个4个以上稳定结构易失电子易得电子最外层电子数为8(He为2)的电子层结构，通常不容易得失电子化学性质稳定、不活泼。化学反应中的原子总是使自己的最外层电子达到稳定结构（8或2）离子的形成1、什么

2、是离子：带电的原子或原子团。2、离子的分类：阳离子：带正电荷Na+、Mg2+、Al3+、NH4+阴离子：带负电荷Cl-、O2-、S2-、OH-、SO42-3、离子的形成：得、失电子4、离子的表示方法：1.常见的阴离子O→O2-F→F-S→S2-Cl→Cl-b.常见的阳离子Na→Na+Li→Li+K→K+Mg→Mg2+Ca→Ca2+Al→Al3+离子符号：Mg2+一个镁离子带两个单位的正电荷在元素符号的右上角标明电荷数。a.常见的阴离子微粒种类原子离子阳离子阴离子区别结构质子数---核外电子数质子数---核外电子数质子数---核外电子数电性表示方法元素符

3、号表示如：离子符号表示如：离子符号表示如：联系相互转化关系（）（）阳离子原子阴离子（）（）=><得电子得电子失电子失电子不显电性显正电性显负电性NaMgClONa+Mg2+Cl-O2-原子和离子的联系和区别非金属元素的原子易得电子非金属阴离子Cl+17287电中性带负电荷Cl-+17288+e非金属阴离子和对应的非金属原子核外电子层相同离子的形成金属元素的原子易失电子金属阳离子Na+11281+1128电中性带正电荷Na+-e-eMgMg2+-2e金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层离子的形成离子的形成Cl2+Na→NaCl以氯化钠的形成为例子.

4、swfClNaCl-Na+Na+Cl-8+11128+1128+17278+1728阳离子阴离子失电子得电子常见的离子化合物：氯化钾氯化镁氯化钙氧化钙氟化钙KClMgCl2CaCl2CaOCaF2硫酸钾氢氧化钠硫酸锌氯化铵K2SO4NaOHZnSO4NH4Cl带电的原子团也叫做离子一般情况下，有金属阳离子（或铵根离子）的化合物属于离子化合物+1328+16288判断：微粒A是微粒B是微粒C是。Al3+S2—+826ABCO物质的宏观组成和微观构成单质化合物定义由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物Fe铁原子（Fe）ClNa+-NaCl1、二氧化

5、碳由组成2、二氧化碳由构成3、二氧化碳分子由构成。氧元素、碳元素二氧化碳分子碳原子、氧原子练一练1、物质由——元素组成；2、物质由——（分子或原子离子）构成；3、分子由——原子构成。固定语法小结:1、什么是离子？2、离子的形成？3、离子与原子的区别和联系4、离子的表示方法，意义。物质分子原子离子微观构成元素宏观组成只论种类不论个数既论种类又论个数同一类原子的总称元素物质分子宏观组成：组成物质、元素、分子、原子、离子关系如何？只讲种类不讲个数微观结构：既讲种类又讲个数原子离子元素符号化学式元素周期表练习：1、与元素化学性质关系非常密切的是（）A、质子数B

6、、核外电子数C、中子数D、最外层电子数2、下列符号表示阳离子的是（）A、B、C、D、3、钠的相对原子质量为23，它失去一个电子层，发生改变的是（）A、核内质子数B、电子层数C、元素种类D、相对原子质量4、关于Mg和Mg2+两种微粒叙述正确的是（）A、质子数相同B、电子层数相同C、最外层电子数相同D、化学性质相同DCBA