课题3 离子(二) - 人教新课标九年级化学

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1、课题3离子(二)第四单元物质构成的奥秘（一）思考：1、物质由哪些微粒构成？构成物质的微粒:分子、原子、离子2、原子的核外电子的是怎样排布的？原子的核外电子是分层排布的。3、元素的化学性质是由什么微粒来决定？元素的化学性质由核外电子数决定。一、复习复习检测1、原子核外电子是排布的，且是围绕着原子核运动。2.某元素的原子结构示意图，其中圆圈表示________，12表示，8表示，弧线表示，最外电子层有__个电子，在化学反应中，这种原子容易----电子。3.稀有气体元素的原子最外电子层有___个电子（氦有___个电子）,化学

2、性质比较，一般情况下不跟其它物质_。4.某元素的原子核内有17个质子，核外共有____个电子层，最外层有___个电子，在化学反应中易个电子。5.金属元素在化学反应中[]A．不易得失电子B．易得电子C．易失电子D．易导电6.钠原子失去一个电子后发生变化的是[]A．电子层数B．原子量C．质子数D．中子数每空3分选择每题5分答案答案:1.分层排布的高速2.原子核核内有12个质子第二层上有8个电子电子层2失去2个3．8，2稳定反应4．3，7，得到1个5．C6．A（二）、原子结构示意图的意义：以O原子结构示意为例⑴弧线表示电子层

3、，⑵“2”表示第一层上排有两个电子。⑶“6”表示第二层上排有6个电子。⑷表示原子核内有8个质子。＋8（三）、核外电子的排布规律：⑴先排满内层，后排外层。⑵第一层上最多排—个电子。⑶第二层上最多排—个电子。⑷最外层上最多排__个电子。元素最外层电子数原子结构变化趋势化学性质稀有气体元素8（He为2个）稳定结构稳定稳定金属元素一般﹤4不稳定结构易去电子活泼非金属元素一般﹥4不稳定结构易得电子活泼最外层电子数决定了元素的化学性质(四).各元素原子最外电子数目的特点：氯化钠的形成NaNa＋ClCl-NaCl离子化合物：阴、阳离

4、子相互结合形成离子化合物。化学反应中的离子：钠+氯气　　　氯化钠点燃NaClNaCl2NaCl3.阳离子中，质子数大还是电子数大？为什么？阴离子呢？它们与其所带的电荷有什么关系？思考：1.什么是离子？2。离子的分哪两类？二、离子的形成1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。2.离子分类：阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－、S2－、F－、Cl－、4、离子符号的书写（1）阳离子在元素符号右上方标“+”，带的电荷数值标在“+”前（即失去

5、的电子数目）（2）阴离子在元素符号右上方标“－”，带的电荷数值在“－”前（得到的电子数目）。电子数为1时，“1”必须省略。阳离子：质子数〉电子数阴离子：质子数〈电子数5、离子的特点：最外层均为稳定结构6.离子符号的意义(数字2的意义)2Mg2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子三.物质与粒子的关系金刚石、汞、铁原子分子离子H2、O2、H2O氯化钠NaCl元素单质化合物结合分解得或失电子结合结合聚集同种元素不同种元素具有相同核电荷数的同一烃原子课堂练习1、某元素的原子结构示意图       ，其中圆圈表示__

6、___，弧线表示___，最外电子层有___个电子，在化学反应中，这种原子容易____电子。2、稀有气体元素的原子最外电子层有__个电子（氦有__个电子），化学性质比较__，一般情况下不跟其它物质。3、某元素的原子核内有17个质子，核外共有____个电子最外层有___个电子，在化学反应中易___个电子。4、金属元素在化学反应中（）A．不易得失电子B．易得电子C．易失电子D．易导电5、钠原子失去一个电子后发生变化的是（）A．电子层数B．原子量C．质子数D．中子数1.在化学反应里,元素的原子结构发生变化的是（)A、质子数B、

7、最外层电子数C、中子数D、核电荷数2.某微粒的结构示意图下列有关说法中不正确的是()A、该元素原子的核外有2个电子层B、该元素是一种金属元素C、该微粒是阳离子D、该微粒最外层具有稳定结构+13823、对结构示意图为和的两两种微粒,有下列说法①属于同一元素②都具有稳定结构③核外电子排布相同④都不带电荷其中说法正确的是()A、①②B、②③C、①②④D、②③④+1082+9824已知铝元素的原子结构示意图为Al，(1)圆圈表示的意义；(2)铝元素原子核外共有个电子层，最外层电子数是；(3)铝元素的原子在化学反应中易(填“得”

8、或“失”)电子，形成离子(填“阴”或“阳”)，带个单位的电荷(填“正”或“负”)，铝离子的符号表示为。(4)由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有。①元素的种类②元素的化学性质③相对原子质量④粒子的电性⑤原子核⑥最外层电子数⑦电子层数⑧核外电子层数⑨质子个数