山东省邹平县实验中学中考化学 第五单元 常见的酸和碱复习课件 新人教版.ppt

《山东省邹平县实验中学中考化学 第五单元 常见的酸和碱复习课件 新人教版.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、1.会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液的酸碱性，知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。2.从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，了解酸碱性对生命活动的重要性。3.认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性，了解中和反应在生产、生活中的应用。4.认识酸和碱的化学性质，理解酸和碱的化学性质实质就是H+和OH-的性质。5.认识几种重要的酸和碱，掌握使用酸和碱的方法。6.认识复分解反应，会写常见复分解反应的化学方程式。1.从命题内容及考查角度上分析(1)以浓酸敞口时的变化，考查对浓盐酸、浓硫酸性质的认识

2、，浓硫酸的稀释方法及操作正误的判断等。(2)以生产和生活中的具体物质酸碱性的测定或pH为信息，考查酸碱性溶液的区分、pH的测定及应用。(3)以具体物质之间的反应的判断为内容，考查对酸碱性质的认识，以及应用酸碱的性质解决实际问题的能力。(4)以中和反应的实验探究为内容，考查运用中和反应的基本原理解决实际问题的能力。2.从中考题型上分析(1)以选择题的形式考查酸、碱的性质及应用、溶液的pH变化情况的分析等。(2)以填空、实验探究的形式考查酸碱之间的反应、应用及中和反应的实质。(3)以酸碱之间的反应为背景，进行化学方程式的有关计算。1．酸碱指

3、示剂、pH的意义和测定方法(1)酸碱指示剂在酸性、碱性溶液中会发生不同的颜色变化，且现象易混淆，因此，复习时建议：用列表的方法形成酸碱指示剂在酸性、碱性溶液中的颜色变化，对应pH的范围等，并结合对日常生活中常见物质的酸碱性的区分，加以巩固和运用。(2)加强溶液pH的变化的图像题的分析和练习，明确用pH试纸测定溶液的pH的方法及所测pH只能取整数的特点。2.常见酸、碱的主要性质及用途复习时，可以采用列表的形式，将常见酸碱的性质、俗名、化学式、特性及用途等各项进行对比、归纳和记忆。3.中和反应与复分解反应结合具体酸和碱的反应，理解中和反应的

4、实质，结合复分解反应的概念和发生的条件，归纳整理复分解反应的化学方程式，并找出中和反应与复分解反应的关系。一、酸碱的化学性质1.酸的通性(1)酸溶液具备通性的原因是酸在溶液中电离出的阳离子全部是H+，碱溶液具备通性的原因是碱在溶液中电离生成的阴离子全部是OH-。(2)浓硫酸和硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。2.碱的通性有碱参加的复分解反应，可溶性碱与不可溶性碱都能与酸发生中和反应。除中和反应之外的其他反应，碱必须是可溶的。【典例1】(2011·杭州中考)归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学

5、性质(如图所示，连线表示相互反应)。(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变_____色；(2)图中A所代表的物质类别是_____；(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3)，该反应的化学方程式是_____________________；(4)为了验证性质⑤，可选用的物质是_____(填一种即可)；(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是_____(填序号)。A.两种金属的形状B.盐酸的质量分数C.反应容器的大小D.温度【思路点拨

6、】解答本题需要明确以下两点：【我的记录空间】本题考查酸的性质。酸具备五大通性：使紫色石蕊试液变红；与活泼金属反应生成氢气和盐；与金属氧化物反应生成盐和水；与碱反应生成盐和水；与某些盐反应生成新酸和新盐，故A所代表的物质类别是碱；(3)盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水；(4)根据复分解反应发生的条件可知能与盐酸反应的盐主要有碳酸盐(如碳酸钠、碳酸钙等)、硝酸银等。(5)要探究镁和锌与盐酸反应的反应速率，需要保证影响两种金属反应快慢的量完全相同，即两种金属的形状、盐酸的质量分数、盐酸的质量(或体积)、温度等相同。答案：(1)红(2)碱(3)F

7、e2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O(4)Na2CO3(或AgNO3等，合理即可)(5)A、B、D【典例2】(2010·福州中考)小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如图(图中“—”表示相连的两种物质能发生反应)。(1)若X是与其他两种不同类别的化合物，则X可以是_____。(2)根据图中所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：①_______________________________________；②_______________________________

8、________。【思路点拨】解答本题需要明确以下两点：【我的记录空间】分析Ca(OH)2的化学性质可知，它可以使酸碱指示剂变色、可以和酸以及某些盐反应，还可以和某些非金属氧化物反应，由题意可知X为化合物，