普通高中课程标准实验教科书化学1(必修).ppt

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1、普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第一章第三节化学中常用的物理量——物质的量一定物质的量浓度配制的误差分析回顾旧知：1、欲配制100mL1.0mol/L的NaOH溶液，其操作步骤怎样？需要哪些主要仪器？2、欲用18mol/L的浓硫酸配制500mL1.0mol/L的硫酸溶液，其操作步骤怎样？需要哪些仪器？步骤：1、计算2、称量3、溶解4、转移5、洗涤6、定容7、摇匀8、装瓶贴签[分组讨论]1.假如不小心将烧杯中的溶液洒到了容量瓶外面，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的浓度偏大还是偏小？2.未洗涤或未将洗

2、涤液注入容量瓶结果会怎样？3.定容时俯视刻度线结果会怎样？4.定容时超过刻度线，吸出一部分水结果会怎样？误差分析误差分析原理：根据:C=___nV一、由称量引起的误差1．称量过程中溶质吸收空气中成分。例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长，所配c：。偏低2．称量错误操作。例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，所配c：。偏低3．天平砝码本身不标准。例：天平砝码有锈蚀。所配c：；若天平砝码有残缺，所配c：。偏高偏低20g20gm物=20g+3g=23.0gm物=20g-3g

3、=17.0g3g3g4．称量时药品砝码位置互换。例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需称量溶质4.4ｇ，称量时天平左盘放砝码，右盘放药品。所配c：。偏低但若称溶质的质量不需用游码时，物码反放则不影响称量物质的质量。5．量筒不干燥。例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用没有干燥的量筒量取浓硫酸，所配c：偏低6.量筒洗涤。例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，所配c：。偏高例、量取10毫升浓硫酸来配置稀硫酸。体积多了体积少了7．量筒读数错误。用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，所

4、取浓溶液的体积则所配c：；俯视读数，所取浓溶液的体积所配c：；偏低偏高偏大偏小二、由溶解转移过程引起的误差7．未冷却溶液直接转移。例：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，所配c：。偏高8．转移溶质有损失。例：转移到容量瓶过程中，有少量的溶液溅出，所配c：。偏低9．烧杯或玻璃棒未洗涤。例：转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者虽洗涤但未将洗涤液一并转移至容量瓶中，所配c：。偏低三、由定容过程引起的误差10．定容容积不准确。例：定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取

5、多余的液体至刻度线，所配c：。偏低11．定容后多加蒸馏水。例：定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，所配c：。偏低12、定容时视线不平视。例：定容时仰视刻度线，所配c：；俯视刻度线，所配c：。偏低偏高四、对实验结果无影响的操作13．配制前容量瓶中有水滴。14.定容摇匀后液面低于刻度线。15、溶解溶质钱，烧杯中有水例题分析1、在用固体NaOH配制500mL0.26mol/L溶液时,分析下列因素配成的溶液浓度与指定配制浓度相比较的结果（偏高、偏低还是无影响）（1）称量时当砝码总和为5g，游码在刻度上的读数为0.

6、2g时天平达到了平衡，配制完成后发现药品和砝码的位置颠倒了。则结果。（2）NaOH溶解后立即注入容量瓶中定容，则结果。（3）容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥即用来配制溶液，则结果。（4）定容时仰视观察刻度线，则结果。偏低偏高无影响偏低