日常生活中的酸和碱.ppt

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1、初三«科学»第一章酸碱盐5.1.（2）1、日常生活中的酸和碱教学目标1．知识目标：了解酸碱指示剂，如石蕊、酚酞、pH试纸可以测试溶液的酸碱性。2．能力目标：会进行测试溶液的酸碱性的简单操作。3．情感目标：体会化学知识在生活中的广泛应用。教学重点了解测定溶液酸碱性的方法，练习测试溶液酸碱性的正确操作；体会科学知识在生活中的广泛应用。教学难点正确使用pH试纸测试溶液的酸碱性，判定溶液酸碱性的强弱程度。通过什么方法能够辨别溶液的酸碱性呢？很多酸与碱的水溶液均是无色的，因此通过观察颜色无法辨别的；酸溶于水后，生成的酸性溶液一般具有酸味，碱溶于水

2、后，生成的碱性溶液摸上去通常有滑腻性，早期的化学家曾用品尝和触摸的方法辨别酸和碱，有些酸与碱有强烈的腐蚀性，这样做很不安全，有些酸没有酸味的，因此辨别结果也不一定准确。一、测试溶液酸碱性按溶液的酸碱性将溶液分类为：酸性溶液碱性溶液中性溶液小魔术:碱性溶液写字，用酚酞喷射显示1．用酸碱指示剂测试溶液的酸碱性某些物质遇到酸性或碱性物质时会显示出不同的颜色，根据溶液颜色的变化可以鉴别酸与碱---可用这样的的物质制成酸碱指示剂。酸碱指示剂是由一种或多种染料制成，在不同酸碱性的溶液中呈现不同的颜色。常用酸碱指示剂有：紫色石蕊试液无色酚酞试液酸碱指

3、示剂：跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。碱性溶液（1滴管）中性溶液（1滴管）酸性溶液（1滴管）+紫色石蕊试液（2滴）演示：取三只试管分别加入约5ml的无色食醋、澄清石灰水、蒸馏水（起对照作用），然后向三只试管中各滴3滴紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化。结论：紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，在中性的水中仍为紫色。----根据紫色石蕊试液的颜色变化来辨别酸和碱。演示：取三只试管同样分别加入约5ml的无色食醋、澄清石灰水、蒸馏水（起对照作用），然后向三只试管中各滴3滴无色酚酞试液，观察溶液颜色变化。

4、结论：无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色），在中性的水中不变色，但遇碱变成红色。因此可根据无色酚酞试液的颜色变化来辨别溶液是否呈碱性。碱性溶液中性溶液酸性溶液+无色酚酞试液（2滴）活动探究试剂酸果汁白醋稀盐酸纯碱溶液石灰水肥皂水蔗糖水食盐水操作现象能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性变红变红变蓝变蓝不变色不变色能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性不能使紫色石蕊试液变色的溶液，既不显酸性，也不显碱性，呈中性结论：变红变蓝石蕊试液、酚酞试液两种指示剂在酸性、中性或碱性溶液中的变色结果实验活动1：用紫色石蕊试液和无色酚酞试液测试未知溶液的酸碱性。器材：

5、A、B、C三瓶无色未知溶液（注：A、B均为稀硫酸，A的浓度大于B；C为氢氧化钠溶液）、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、滴管、点滴板。操作：在点滴板中选取2排3列共6个孔穴，在3列孔穴中分别滴入A、B、C三种溶液（每孔穴中滴入3滴），然后向第一排3个孔穴中各滴入1滴石蕊试液，向第二排3个孔穴中各滴入1滴酚酞试液。观察并记录溶液颜色变化。（记录结果如下）A溶液B溶液C溶液加入紫色石蕊试液变成红色变成红色变成蓝色加入无色酚酞试液不变色（为无色）不变色（为无色）变成红色结论)：A溶液呈_酸_性，B溶液呈_酸_性，C溶液呈_碱_性。2．用pH试纸测定

6、溶液的酸碱性强弱程度pH试纸也是一种常用的酸碱指示剂，不但能辨别溶液的酸碱性，而且能测出物质的酸碱性强弱程度（酸碱性强弱程度称为酸碱度）。广泛pH试纸在pH分加为1、3、5、7、9、11、13时显示的颜色恰好是彩虹的七色：赤、橙、黄、绿、青、蓝、紫（PPT）。pH与溶液的酸碱性关系为：pHpH<7pH=7pH>7溶液的酸碱性呈酸性，且pH越小酸性越强呈中性呈碱性，且pH越大碱性越强pH=7时，溶液呈中性。pH＜7时，溶液呈酸性。pH＞7时，溶液呈碱性测定pH的最简便的方法是使用pH试纸，这种试纸在不同酸碱度的溶液里，显示不同的颜色。测定

7、时，把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH。实验活动2：观察pH试纸变化后的颜色，判定溶液的酸碱性。操作：以两人为一小组，为每小组提供一张标准比色卡。让学生观察图1.1.5，把每幅小图中的pH试纸变化后的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH，判定溶液的酸碱性，比较它们的酸碱性强弱程度。生：(学生根据实验现象，通过相互交流与讨论，得出结论)在图1.1.5中，_柠檬、食醋_的水溶液是呈酸性的，_纯碱、肥皂、食品干燥剂_的水溶液是呈碱性的，_生理盐水_呈中性。演示：（正确使用pH试纸测定物质的酸碱性

8、的方法）撕取一张pH试纸，用洁净的玻璃棒蘸取无色食醋，滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH，确定食醋呈酸性。运用同样的方法，用pH试纸测定澄清石灰水与蒸馏水的pH。（活动3：练习使