初三化学教学课件常见的盐.ppt

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1、第六节常见的盐1、请写出下列物质的电离方程式。氯化钠碳酸钠_硫酸铜氯化铵阳离子：金属阳离子、铵离子阴离子：酸根阴离子NaCl==Na++Cl-Na2CO3==2Na++CO32-_CuSO4==Cu2++SO42-NH4Cl==NH4++Cl-一、盐的涵义：电离时，能生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物二、盐的物理性质：大多数盐在常温下是晶体，不同的盐在水中的溶解性差别很大。盐类水溶性顺口溜：钾钠铵硝盐全溶，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐银钙微溶钡不溶，其余只溶钾钠铵。巩溶解性小实验1：观察碳酸钠固体加适量水溶解，并滴入酚酞观察。三、常见的盐1、氯化钠NaCl无色透明的晶体；粗盐因含

2、MgCl2、CaCl2等杂质易潮解；可食用，作食物防腐剂，是重要的化工原料。Na2CO3（纯碱、苏打）（食盐）白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性碳酸钠晶体：Na2CO3•10H2ONa2CO3+10H2O风化Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2碳酸盐的检验方法：用稀盐酸和澄清石灰水3、碳酸钙CaCO3CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2Ca（HCO3）2CaCO3+CO2+H2OCaCO3CaO+CO2高温溶洞成因巩固小实验2：在上述试管中滴入稀盐酸，并迅速将燃着的火柴放到试管口。观察现象，并写出化学方程式。1、食盐在自然界中

3、的分布如何？2、食盐具有哪些物理性质和主要用途？3、粗盐易潮解，为什么？讨论：侯氏自学提纲2、碳酸钠1、下列各组物质均属于盐的是（）AKHCO3、CuSO4·5H2O、NH4NO3BFeCl3、FeCl2、Fe(OH)2CH2SO4、Na2SO4、NaHCO3DAl2(SO4)3、AlCl3、Al(NO3)32、下列过程描述正确的是（）A粗盐经过溶解、过滤、蒸发，可制得纯净的氯化钠B氯化钠能吸收空气中的水分而潮解C胆矾受热风化为无水硫酸铜D碳酸钠易溶于水，其水溶液显碱性3、有一包白色粉末，其中可能含有无水硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙、氯化钠中的一种或几种，将其溶于水得到无色透明溶液，往其中加入盐

4、酸有气体放出。试推断该粉末中一定有，一定没有，可能有。巩固练习ADD碳酸钠无水硫酸铜、碳酸钙氯化钠2、判断下列化合物的类别：HClNaOHNaClHNO3Ca(OH)2Na2CO3H2SO4Fe(OH)3CuSO4Cu(OH)2HBrCa(HCO3)2类别酸碱盐物质HClHNO3H2SO4HBrNaOHCa(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2NaClNa2CO3CuSO4Ca(HCO3)2返1、食盐在自然界中的分布如何？2、食盐具有哪些性质和用途？3、粗盐易潮解，为什么？讨论：返回?想一想：1、风化是不是潮解的逆过程？2、硫酸铜晶体失去结晶水成无水硫酸铜的过程是不是风化过程？CuSO4•

5、5H2OCuSO4+5H2O返回CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2返回Ca（HCO3）2CaCO3+CO2+H2O阴离子阴离子阳离子OH—N03—Cl—S042—CO32—H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶不Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶—Cu2+不溶溶溶不Ag+不溶不微不说明：“溶”表示该种物质可溶于水，“不”表示不溶水，“微’’表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“—”表示该物质不存在或遇到水就分解了。返我国著名的化学家侯德榜，在

6、改进纯碱的生产方面曾作出了杰出的贡献。在二十世纪二十年代，他成功的改进了生产纯碱的方法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），打破了帝国主义对制碱技术的垄断，是我国制碱工业的先驱和奠基人。返回思考题：1、石灰石的主要成分是什么？2、石灰石的主要用途是什么？3、石灰岩地区的溶洞是怎样形成的？返回