《原子的结构》课件2.ppt

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1、原子的结构原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的？help!近代科学原子论（1803年）一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。英国化学家道尔顿（J.Dalton1766~1844)道尔顿原子模型1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，提出原子结构的“葡萄干布丁”模型。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,1856~1940）汤姆生原子模型α粒子散射实验（1909年）——原子有核卢瑟福和他的助手做了著名

2、α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。电子在它周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳一样运转。英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937)卢瑟福原子模型卢瑟福所作α粒子散射实验为什么是：绝大多数α粒子直线通过;少数α粒子转向;个别α粒子反弹;这一现象说明什么问题？α粒子散射实验表明：原子中正电荷占的空间很

3、小，因而α粒子通过金箔时，只有极少部分遇到这种质量较大带正电荷的质点的排斥而折回，这个带正电荷的质点位于原子的中心，就是原子核；而大部分α粒子是直线通过的，说明电子在原子核外“较大”的空间内运动。由于电子很轻，容易被较重的α粒子推开，不会妨碍α粒子的通行。这个实验推翻了原子是一个“实心球”的假设，为现代原子结构理论奠定了基础。卢瑟福原子模型资料1、1、原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千万亿分之一。（如同大型体育场与蚂蚊）1.原子的构成、原子核的构成是怎样的?质子(+)中子原子核原子核外电子(-

4、){(+){二.原子结构2.质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.109X10-311.673X10-271.675X10-27相对质量①1/18361.0071.008忽略11原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817几种原子的构成从表中可以看出什么？1.不同种类的原子，质子数、电子数不

5、同3.不是所有原子都有中子2.质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数质量数原子核中质子数和中子数之和叫质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）那么，离子质子数与核外电子数之间的关系？阳离子：阴离子：质子数〉核外电子数质子数〈核外电子数XAZ——元素符号质量数——核电荷数——（核内质子数）表示原子组成的一种方法Na2311例如思考：168O2-各数字所表示的含义？请看下列表示ab+dXc+eabcde各代表什么a——代表质量数；b——代表质子数既核电荷数；c——代表离子的所带电荷数；d——代表化合价e——

6、代表原子个数质量数质子数微粒HS2-Na+11填表中子数电子数23123235451801101616801135Br8035粒子符号质子数电子数S2-AXn+xAYm-yNH4+OH-1618X-nY-m1110910填表核素(1)元素:具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称8O168O178O18(2)核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子氢元素三种核素:氕氘氚1HHH11123(3)同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素三者关系:核素核素……元素(同位素)同位素、元素、

7、同素异形体的比较：元素同位素同素异形体定义对象广义的原子原子单质定义具有相同核电荷数的同一类原子的总称质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子由同种元素组成的结构和性质不同的单质实例HC11H、21H、31H金刚石与石墨氧气与臭氧区别与联系：1、联系：同位素属于同一元素的原子；同素异形体由同一元素的原子构成。2、区别：同位素有1800余种，元素只有100多种。原子原子核核外电子质子中子电荷+10-1（带正电）（带负电）不显电性本节小结几个关系式1.质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）2.原子：核电荷数＝质子

8、数＝核外电子数3.阳离子：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m4.阴离子：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n