鲁科版选修3化学课件：3.3.2 分子晶体.ppt

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1、第3章物质的聚集状态与物质性质第3节原子晶体与分子晶体第2课时二、分子晶体1.分子晶体的构成[分子晶体]分子间通过分子间作用力结合形成的晶体，成为分子晶体。或者说，只含分子的晶体叫做分子晶体。[构成]在分子晶体中，分子内的原子间以共价键结合，而相邻分子靠分子间作用力相互吸引。结构特点方向性由于分子间作用力不具有________，所以分子晶体在堆积排列时尽可能的利用空间采取紧密堆积的方式。物理性质(1)分子晶体由于以比较弱的分子间作用力相结合，因此一般熔点_________，硬度______。(2

2、)对组成和结构______，晶体中又不含氢键的物质来说，随着相对分子质量的增大，分子间作用力______，熔、沸点_______。如熔点：HCl____HBr____HI。常见物质几乎所有的酸，部分非金属单质、非金属的___________、__________以及大多数____________形成的晶体大都属于分子晶体。较低较小相似增强升高<<氢化物二氧化碳有机化合物几种典型的分子晶体比较单质碘干冰冰晶胞或结构模型微粒间作用力范德华力范德华力范德华力和氢键晶胞微粒数44配位数1241．下列物质

3、呈固态时，一定属于分子晶体的是()A．非金属单质B．非金属氧化物C．含氧酸D．金属氧化物解析：选C。要注意考虑一般规律与特例，非金属单质中金刚石、晶体硅、硼均为原子晶体，非金属氧化物中的二氧化硅为原子晶体，活泼金属氧化物为离子晶体，只有含氧酸为分子晶体。练习冰中１个水分子周围有４个水分子冰的结构氢键具有方向性2.冰晶体的结构与性质[思考]为何冰的密度小于水的密度？为何水在4℃以下，热缩冷胀，在4℃以上热胀冷缩？3.分子晶体的特性分子晶体有低熔点升华的特性硬度很小。表3-2某些分子晶体的熔点2．下

4、列有关物质的熔点高低顺序不正确的是()A．HF＞HCl，HCl＜HBrB．CF4＜CCl4＜CBr4C．I2＞SiO2D．H2O＞H2S，SO2＜SeO2解析：选C。HCl、HBr；CF4、CCl4、CBr4；SO2、SeO2均为组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，熔点越高。HF，H2O分子中均存在氢键，所以熔点出现“反常”现象。4.哪些晶体属于分子晶体较典型的分子晶体有：(1)所有非金属氢化物，如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷，等等；(2)部分非金属单质，如卤素(X2)(如图3-9的碘)、氧

5、(O2)(如图3-10)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、碳60(C60)(如图3-10)，等等；(3)部分非金属氧化物，如CO2、P4O6、P4O10、SO2，等等(4)几乎所有的酸(而碱和盐则是离子晶体，详见第4节)（5）绝大多数有机物的晶体。开拓思考仔细观察下边的示意图后，回答下列问题：金刚石与石墨的熔点均很高，那么二者熔点是否相同？为什么？若不相同，哪种更高一些？石墨晶体——过渡型晶体或混合型晶体