【学海导航】山西省2012届高中化学总复习 第7章第25课时 化学反应进行的方向课件 新人教版.ppt

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1、第25课时化学反应进行的方向一、化学反应进行的方向1．自发过程(1)体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态。(2)在密闭条件下，体系趋向于从有序状态转变为无序状态。2．焓变与反应方向(1)多数能自发进行的化学反应是放热反应。如氢氧化亚铁的水溶液在空气中被氧化为氢氧化铁的反应是自发的，其ΔH(298K)＝－444.3kJ·mol－1。(2)部分吸热反应也能自发进行。如NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CH3COONH4(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)，其ΔH(298K)＝＋37.30kJ·mol－1。(3)有一些吸热反应在常温下不能自发进行，在较高温度下则能自发进行。

2、如碳酸钙的分解。因此，反应焓变不是决定反应能否自发进行的唯一依据。3．熵变与反应方向(1)熵：描述大量粒子混乱度的物理量，符号为S，单位J·mol－1·K－1，熵值越大，体系的混乱度越大。(2)化学反应的熵变(ΔS)：反应产物的总熵与反应物总熵之差。(3)反应熵变与反应方向的关系①多数熵增加的反应在常温常压下均可自发进行。产生气体的反应、气体物质的量增加的反应，熵变都是正值，为熵增加反应。②有些熵增加的反应在常温下不能自发进行，但在较高温度下则可自发进行。如碳酸钙的分解。③个别熵减小的反应，在一定条件下也可自发进行。如铝热反应的ΔS＝－133.8J·mol－1·K－1，在点燃的条件下即

3、可自发进行。4．焓变和熵变对反应方向的共同影响——“四象限法”判断化学反应的方向。在二维平面内建立坐标系，第Ⅰ象限的符号为“＋、＋”，第Ⅱ象限的符号为“－、＋”，第Ⅲ象限的符号为“－、－”，第Ⅳ象限的符号为“＋、－”。借助于数学坐标系四个象限的符号，联系焓变与熵变对反应方向的共同影响，可以从热力学的角度快速判断化学反应的方向。【注意】熵是热力学上用来表示混乱度的状态函数，同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。混乱度是表示体系的不规则或无序状态，混乱度增加意味着体系变得更加无序，与有序体系相比，无序体系更稳定。若ΔH<0和ΔS>0时，反应一定自发若ΔH>0和ΔS<0时，反应

4、一定不自发若ΔH<0和ΔS<0时或ΔH>0和ΔS>0，反应可能发生，也可能不发生【基础题一】已知：C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是()A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强A【基础题二】下列说法不正确的是()A．根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离B．根据固体溶解度曲线可以判断物质结晶的方法C．根据熵变可以判断所有化学反应能否自发进行D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度C【思考题】“放热过程都可以自发进行，但吸热过程都不能自发进行。”这

5、句话对吗？应如何理解？【解析】不对。放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，还要看熵变和温度。吸热过程没有自发进行的倾向性，但并不一定不能自发进行，还要看熵变和温度，如水的蒸发等。重要考点1判断化学反应进行的方向1．能量判据：放热过程(ΔH＜0)常常是容易自发进行的；2．熵判据：许多熵增加(ΔS＞0)的过程是自发的；3．很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以我们应两个判据兼顾。若ΔH<0和ΔS>0时，反应一定自发，若ΔH>0和ΔS<0时，反应一定不自发；4．过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程的速率；

6、5．在讨论过程的方向时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。反应的自发性受外界条件的影响，如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。【考点释例1】(2010·杭州第一次质量检测)下列说法中正确的是()A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能发生C【解析】焓判据和熵判据只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。吸热反应不一定都是非自发进行的反应，例如Ba(OH)2和NH4Cl常温即可发生，A

7、错；熵减小的反应不一定都是非自发反应，例如氢气和氧气反应生成水的反应，B错；当ΔH－T·ΔS恒小于0，即ΔH<0、ΔS>0(熵增且放热的反应)时反应一定是自发反应，C对；过程的自发性不能确定过程是否一定会发生，某些非自发反应在一定条件下也可发生，D错。1.(2010·长春第一次调研测试)对于反应：4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ·mol－1，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进