【创新方案】高中化学 第3章 第2节 第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响课件 鲁科版必修1.ppt

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1、名师课堂·一点通第3章课前预习·巧设计创新演练·大冲关考点二课堂10分钟练习设计1第2节设计2设计3课下30分钟演练课堂5分钟归纳第3课时考点一红棕色有毒通性氧化性氧化性还原性一、硝酸1．物理性质纯硝酸为色、有气味的液体，沸点，挥发，在空气中呈“白雾”状，质量分数95%以上的浓硝酸称为“硝酸”。无刺激性低易发烟CaCO3＋2HNO3(稀)===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O分解NO2(3)强氧化性：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)===Cu

2、(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O2H2O二、人类活动对氮循环和环境的影响1．含氮物质的来源及其危害水体富营养化2．减少人类活动对氮循环和环境的影响措施(1)控制进入大气、陆地和海洋的有害物质的数量。(2)增强生态系统对有害物质的吸收能力，如保护森林、植树造林等。1．实验室应如何保存浓HNO3?答案：浓硝酸具有不稳定性，见光或受热易分解，为了防止浓硝酸见光分解，通常将其保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处。2．如何除去浓HNO3中的“黄色”？答案：浓HNO3显黄色的原因是分解生成NO2溶解在HNO3中；再

3、通入足量O2，发生反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，使NO2转化为硝酸。3．将浓HNO3与下列“物质(或方法)”的“反应情况”和“表现性质”用短线连接。分析：浓HNO3具有酸性能使指示剂变色，并能氧化指示剂。浓HNO3具有强氧化性，常温下使Fe、Al钝化，与Cu反应生成Cu(NO3)2，与非金属C加热生成CO2气体，但不能与Pt、Au反应。在加热或见光时易分解。答案：①－c－Ⅲ，②－d－Ⅱ、Ⅲ③－b－Ⅱ、Ⅲ，④－f－Ⅰ⑤－a，⑥－e－Ⅲ硝酸是强氧化性酸，显强氧化性的是最高价态＋5价氮元素，

4、反应中N元素得到电子转化为较低价态。1．硝酸与金属反应硝酸与金属反应无H2生成，通常情况下，浓硝酸与金属反应生成的主要是NO2，稀HNO3与金属反应生成的主要是NO。(1)硝酸与铜的反应：①Cu与浓HNO3反应的现象：反应剧烈，生成红棕色气体，溶液变蓝。②Cu与HNO3反应的现象：反应较缓慢，放出无色气体，然后又立即变为红棕色，溶液变蓝。(2)硝酸与Fe、Al的反应：①Fe、Al等金属在常温下遇浓硝酸发生钝化现象。钝化有新物质生成，是化学变化。②稀硝酸与铁反应：反应物量的关系HNO3过量Fe过量恰好反

5、应产物Fe(NO3)3Fe(NO3)2Fe(NO3)3或Fe(NO3)2或二者的混合物[例1][双选题]下列反应中硝酸既表现出氧化性又表现出酸性的是()A．氧化铝和硝酸B．少量氧化亚铁和硝酸C．硫化氢和硝酸D．铜和浓硝酸[答案]BD1．一般分析(1)反应通式：M＋HNO3―→M(NO3)n＋还原产物＋H2O(2)还原产物：浓HNO3―→NO2；稀HNO3―→NO(3)HNO3的物质的量：①起氧化作用的HNO3转化为气体(NO、NO2)时，气体的物质的量等于被还原的酸的物质的量。②起酸性作用的HNO3转

6、移到生成物盐中，可以根据金属阳离子的物质的量求出。③没有参加反应的HNO3，可根据溶液中H＋的物质的量求出。2．常见反应浓硝酸与Cu反应时，若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，硝酸变稀，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体，可利用守恒规律求解有关Cu、HNO3和混合气体之间的量的关系，硝酸与其他金属(过量)反应的情况与此类似。[例2]将7.68g铜与50mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为4.48L。请回答：(1)

7、NO的体积为________L，NO2的体积为________L。(2)被还原的硝酸的物质的量是________mol。(3)硝酸的物质的量浓度是________mol·L－1。(4)欲使铜和硝酸产生的气体收集于一倒置于水槽的容器中，当充入标准状况下O2________L时，使水充满容器。解法二：Cu～Cu2＋～2e－0.12mol0.24mole－HNO3～NO2↑～e－HNO3～NO↑～3e－n(NO2)n(NO2)n(NO)3n(NO)由得失电子守恒得：n(NO2)＋3n(NO)＝0.24又因n

8、(NO2)＋n(NO)＝0.2解得n(NO2)＝0.18moln(NO)＝0.02mol，即V(NO2)＝4.032L，V(NO)＝0.448L。答案：(1)0.4484.032(2)0.2(3)8.8(4)1.344(1)浓HNO3与Cu反应，只要Cu足量，会产生NO2和NO混合气体，做氧化剂的HNO3，一部分HNO3―→NO2，另一部分HNO3―→NO，由N原子守恒可知，被还原的n(HNO3)＝n(NO)＋n(NO2)。(2)NO＋NO2＋O2＋H2