高中化学3.2.3硝酸人类活动对氮循环和环境的影响课时训练鲁科版必修1.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯3.2.3硝酸人类活动对氮循环和环境的影响课时训练水平测试1．浓硝酸必须装在棕色瓶中并存放在阴凉处，原因是()A．硝酸具有强酸性B．硝酸具有强氧化性C．硝酸具有腐蚀性D．硝酸具有光、热不稳定性解析：棕色瓶可以避光，阴凉处光线暗、温度低，这都是减少HNO3分解的措施。答案：D2．为了除去铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸解析：稀硝酸常温下能溶解铜和铝；浓硝酸和浓硫酸在

2、常温下使铝“钝化”，且浓硫酸不与铜反应(加热时反应)；浓盐酸不与铜反应。答案：B3．(双选题)下列有关硝酸的叙述中正确的是()A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试液变红B．硝酸能与Na2SO3反应，但不生成SO2C．可用Na2S与稀硝酸反应制取H2SD．在碘化钾淀粉溶液中滴加稀硝酸，溶液变蓝色解析：浓、稀硝酸均具有氧化性，Na2S、Na2SO3、KI均能被硝酸氧化，浓硝酸的强氧化性能使蓝色石蕊试液先变红后退色。答案：BD4.amolCu跟含bmolHNO的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO的物质的量一定

3、是33()A．(－2)molB.bmolba42a．2amolC.3molD解析：含bmolHNO的溶液可能是浓硝酸也可能是稀硝酸，因此不能根据方程式进行3计算，由原子守恒得（总的硝酸）=n（和金属离子结合的NO3）+n（被还原的HNO3），namolCu完全反应生成amolCu（NO3）2，所以被还原的HNO3为（b-2a）mol。答案：A1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯5.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜

4、色变化应该是()A．颜色变浅B．逐渐变为红色C．没有改变D．变为棕黄色2＋和－在溶液中可以大量共存，但加入稀盐酸后，－解析：FeNO3NO3在酸性条件下表现出强氧化性(即可认为＋－2＋氧化为3＋，溶液由浅绿色变成棕黄H与NO结合成了HNO)，把FeFe33色。答案：D6.(双选题)硝酸是一种重要的工业原料，仅2011年4月份，我国浓硝酸产量就达到214787吨。下列对于硝酸的认识，正确的是()A．露置于空气中，溶液浓度会减小B．铜与硝酸的反应属于置换反应2＋C．硝酸可氧化Fe解析：浓HNO3见光易

5、分解，使浓度减小，A项正确；Cu与HNO3不发生置换反应。B项错；HNO3有强氧化性，可氧化有还原性的Fe2＋，C项正确；常温下铁、铝遇浓硝酸钝化，而钝化是化学变化，D项错。答案：AC7.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol解析：根据电子守恒，生成1molZn(NO3)2时，转移电子2mol，被还原的HNO3的物质的量为1mol。4答案：D8．将红热的固体单质甲投入黄色的溶液乙中，剧

6、烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据下列变化填空：2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯(1)甲是____，乙是________，丙是____。(2)混合气体A的主要成分是______________。(3)气体B是____，蓝色溶液是____________。(4)甲与乙反应的化学方程式是__________________________________________________________。解析：气体A与水反应

7、后的溶液与单质丙反应，生成气体B和蓝色溶液，可推知丙为Cu，A中含NO2，A与水反应生成HNO3，所以B为NO；气体A与水反应后的气体通过澄清石灰水得到NO和白色沉淀，联想A是固体甲与黄色溶液乙反应得到的混合气体，可推知甲为碳，乙为浓硝酸，A中含NO2、CO2。答案：(1)C浓硝酸Cu(2)CO2和NO2(3)NOCu(NO3)2溶液△(4)C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2HO素能提高1．已知镁和稀硝酸反应时，参加反应的镁和稀硝酸的物质的量之比为2∶5，此时硝酸的还原产物可能

8、是()A．NO2B．N2OC．N2O3D．NO解析：设参加反应的镁为2mol，则参加反应的稀硝酸为5mol，生成Mg(NO3)2为2mol，故被还原的HNO3只有5mol－2mol×2＝1mol；结合电子守恒可知氮元素被还原为＋1价。答案：B2．某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产物中的NO而设计了一个实验。其装置如下图(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器，D是尾气处理装置(兼有防倒吸能力)。3⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯