2013高考化学一轮复习 物质的分类配套课件 新课标.ppt

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1、本章内容在高考中考查的主要考点有以下几个：(1)常见物质的分类依据及分类方法；(2)胶体的性质及应用；(3)电解质与非电解质、弱电解质与强电解质的辨析；(4)离子方程式的正误判断及离子共存问题；(5)氧化还原反应的相关判断与计算。本章内容包含大量的基本概念，其中一些概念在应用时极易混淆，这成为高考试卷命题者热衷的“陷阱”来源。考生在备考时对有关的基本概念一定要把握其实质，注意总结“典例”与“特例”。另外离子方程式的书写与离子共存、氧化还原反应的相关判断与计算是高考的重点与热点，也是难点，特别要注意在最新的考纲中突出强调了掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。在复习时一定要

2、多选择一些有一定难度的且形式灵活的习题进行训练并及时总结，修补存在的漏洞。课堂反馈课堂探究考点突破课时作业高考集训考高集训[答案]C[解析]本题主要考查了常见的基础实验知识。向饱和FeCl3溶液中滴加氨水会生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体；应先滴加KSCN溶液，没有现象，排除Fe3＋的干扰，再加氯水，若溶液变红，说明有Fe2＋；苯酚和氢氧化钠反应生成可溶性的苯酚钠，再通过分液把苯分离出来；D选项中说明I2的溶解度在CCl4中比在水中的大，而不是KI3。[答案]B[答案]B[解析]本题考查了离子方程式的书写。A项电荷不守恒，错误；NO2与水反应生成硝酸和NO，B项正确；醋酸是弱

3、电解质，不能拆为离子形式，C项错误；偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，D项错误。[答案]D[答案]A堂课探究解读考纲考点考纲解读物质的分类1.了解物质分类的方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。2.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。分散系1.了解分散系、分散质、分散剂的定义和分类。2.了解胶体是一种常见的分散系及胶体的性质和应用。(2)树状分类法2．应用——找出各类物质之间的转化关系如：(1)化学方程式分别为：①___________________________________

4、_________；②____________________________________________；③_____________________________________________；④_____________________________________________；⑤_____________________________________________；⑥_____________________________________________；⑦____________________________________________

5、_；⑧_____________________________________________。(2)上述转化反应涉及的基本反应类型有_______________，没有涉及的基本反应类型还有________。思考：金属氧化物都是碱性氧化物吗？举例说明。二、分散系1．分散系是指________物质分散在____________物质中所得到的体系。________的物质称作分散质，起__________作用的物质称作分散剂。2．分散系的分类(1)根据分散质或分散剂所处的状态(气、液、固)，它们之间可以有________种组合方式。(2)如果按照分散质粒子的大小分类，可以把

6、分散系分为_____、浊液和______。其中浊液又分为________和________。3．胶体(1)胶体是分散系，分散质颗粒的直径介于________之间，这也是胶体区别于其他分散系的最本质特征。(2)胶体的性质①丁达尔效应：当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条________，这是由胶体粒子对光线________而形成的，利用丁达尔效应可区分胶体和________。②介稳性：胶体的稳定性介于________和________之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，其原因是：胶体粒子的________相同，相互排斥；胶体粒子的________也使得它们不容易聚集

7、成质量较大的颗粒而沉降下来。③电泳：在外加直流电场的作用下，胶粒做________的现象。可用于________、________等。④聚沉：使胶体凝聚形成________析出的现象。使胶体聚沉的方法：a.________，b.__________，c.加入__________________，d.________。聚沉的应用，例如制作豆腐，明矾净水。(3)Fe(OH)3胶体的制备：将烧杯中的蒸馏水加热至________，向沸水中逐滴加入1～2mL饱和________，继续煮沸至溶液呈________，停止加热，即制得Fe(O