2013年高考化学 艺术生精品提分秘籍 专题一 化学常用计量及其应用课件.ppt

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1、专题一化学常用计量及其应用1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义。2．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考纲解读本讲考查的内容有物质的量，气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、物质的量浓度及应用等。阿伏加德罗常数的考查以选择题为主，分值3～6分，物质的量浓度的应用以填空题型为主，分值在3分左右。本讲主要考查学生分析和解决此化学问题的能力，层级一般属于理解层次，难度适中。近两年计算在高考中的比重加大，有必要加强计

2、算能力的训练。计算包括两类型题，一是选择题，只要运用恰当的技巧，如守恒法、比例法、平均化学式(最简式)等方法容易得出正确结论，另一类是融入后四道大题的计算，除要求一定的计算方法外，还要有较强的运算能力，建议平时练习时加强笔算的训练。考点探究4(1)物质的量：。符号：。(2)摩尔：。符号：。(3）摩尔质量：。符号：。单位：。物质的量的单位mol单位物质的量的物质所具有的质量Mg/mol表示含一定数目粒子的集合体n1．物质的量的基本概念注意：如果质量的单位用g表示，则摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。基础知识

3、梳理5(4)阿伏加德罗常数：。符号：，单位：。(5)气体摩尔体积：。符号：。单位：。(6)物质的量浓度：。符号：。单位：。(7)阿伏加德罗定律：。单位体积溶液里所含溶质的物质的量12g12C所含碳原子的个数NAmol-1VmL·mol-1单位物质的量的气体所占的体积cmol·L-1同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的粒子考点整合1．物质的量、阿伏加德罗常数(1)物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为n。它是指该物质所含粒子(分子、原子、离子、电子、质子、中子等)数的多少。因此，物质的量是衡量物质所含粒子数多

4、少的一个物理量，其单位是摩尔。它有量纲，有明确的物理含义，是一个科学专用名词。摩尔是物质的量的单位，使用摩尔做物质的量的单位时，要注意：(1)摩尔只适用于微观粒子，不适用于宏观物质；(2)应用符号表明微观粒子的种类或其特定组合(如分子、原子、离子、电子、质子、中子及其他有化学意义的特定组合)，强调“用符号”而非“用汉字”，这和以前有所不同。(2)阿伏加德罗常数：符号NA，定义为0.012kg12C所含碳原子的准确数目，是个精确值。在现有技术条件下，测得其数值约为6.02×1023mol－1。(3)摩尔质量是单位物质的量的物质所

5、具有的质量，单位是g·mol－1，而化学式量是指该物质一个粒子(或单位组成)的质量与一个12C原子质量的1/12之比所得的数值，单位是1，使用时二者的意义是不一样的。(4)气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，单位是L·mol－1，符号Vm。由于气体体积与温度、压强有关，故Vm也随温度、压强的变化而变化，在标准状况下Vm＝22.4L·mol－1。9(1)N=()=()=()=(cV)(2)有关物理量之间的相互关系2．有关以物质的量为中心的计算：3．阿伏加德罗定律及推论(1)定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有

6、相同数目的分子。可总结为“三同”定“一同”，适用对象为气体。温馨提示：②当溶质为液体时，应选用滴定管、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，其中滴定管用来量取液体溶质。若溶质溶液呈碱性则选用碱式滴定管，若溶质溶液呈酸性或具有强氧化性则选用酸式滴定管。量筒用来量取蒸馏水。③容量瓶使用前一定要注意“查漏”。(3)实验步骤记清楚：①计算溶质的量②称量或量取③溶解　在烧杯中加适量(一般约为所配溶液体积的1/6)的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。恢复到常温后，将溶液转入(通过玻璃棒引流)规格为所配溶液体积的容量瓶里。再用适量的蒸馏水将烧杯

7、内壁及玻璃棒洗涤2～3次，将每次的洗涤液均注入容量瓶中。④定容　移液后往容量瓶中缓慢地加入蒸馏水，到接近刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈的刻度线处，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下倒转，使溶液混合均匀。⑤装瓶　将配好的溶液装入干净的试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期等。思维拓展1．试题中陷阱的设置主要有以下几个方面(1)前提条件：考查气体时经常给非标准状况。如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。(2)物质状态：22.4L·mol－

8、1使用的对象是气体(包括混合气体)。命题者常用一些标准状况下易忽视的液体或固态物质，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等来设置陷阱。(3)特殊物质的摩尔质量或电子数如D2O、T2O、18O2的摩尔质量。CH4、NH3、Ne、He、OH－、NH4＋等粒子的电子数。(4)一