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1、2013年高考化学艺术生精品提分秘籍专题七化学反应速率和化学平衡第I卷(选择题)一、选择题(本题包括17小题,每小题3分,共51分,每题只有1个选项是正确的)1.对于化学反应3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)2.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强,反应速率一定
2、增大C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,生成SO3(g)的平均速率为v=3.下列说法不正确的是A.反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件B.反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C.活化分子具有比普通分子更高的能量D.活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差,如图所示正反应的活化能为E-E14.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应:CO+Hb
3、O2O2+HbCO,37℃时,该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍,会使人智力受损。据此,下列结论错误的是A.CO与HbO2反应的平衡常数K=B.人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动5.工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化,反应方程式为:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1025kJ/mol,氧化过程中还伴随有N2
4、O、N2等物质生成。有关该反应的说法不正确的是A.反应处于平衡状态时,c(NH3)·c(O2)=c(NO)·c(H2O)B.反应达到平衡后,3v正(NH3)=2v逆(H2O)C.体系的总压强不变,说明反应已达平衡9D.体系的温度不再变化,说明反应已达平衡6.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。下列叙述正确的是A.平衡常数的表达式K=B.当v正(NH3)∶v正(NO)=1∶1时,说明该化学反应已经达到平衡C.若平衡时两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(NH3)∶n(O2)=5∶4D.
5、反应达到平衡后,恒容条件下只调节NH3和NO的量,可保持原平衡状态7.t℃时,某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为K=。有关该平衡体系的说法正确的是A.当混合气体的平均相对分子质量保持不变时,反应达平衡B.增大压强,各物质的浓度不变C.升高温度,平衡常数K增大D.增加X的量,平衡既可能正向移动,也可能逆向移动8.温度为t℃时,在体积为10L的真空容器中通入1.00mol氢气和1.00mol碘蒸气,经过20min后,反应达到平衡,此时测得碘蒸气的浓度为0.020mol/L。涉及的反应
6、可以用下面的两个化学方程式表示:①H2(g)+I2(g)2HI(g)②2H2(g)+2I2(g)4HI(g)下列说法正确的是A.反应速率用HI表示时,v(HI)=0.008mol/(L·min)B.两个化学方程式的意义相同,但其平衡常数表达式不同,不过计算所得数值相同C.氢气在两个反应方程式中的转化率不同D.相同温度下,2HI(g)H2(g)+I2(g)与反应①的平衡常数相同9.一定条件下,在容积为10L的密闭容器中,将1molX和1molY进行如下反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡生成0.3mol的
7、Z,下列说法正确的是A.60s时Z的平衡浓度为0.05mol/LB.将容器容积变为20L,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半C.若温度和体积不变,往容器内增加1molX,Y的转化率将增大D.若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的ΔH>010.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应),673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是A.c点处正反应速率和逆反应速率相等B.a点的正反
8、应速率比b点处的大C.t2时刻,正反应速率大于逆反应速率D.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)v正(N2)不同911.对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是A.若ΔH<0,ΔS>0,任何温度下都能自发进行B.若ΔH>0,ΔS<0,任何温度下都不能自发进行C.若ΔH>0,ΔS>0,低温时可自发进行D.若ΔH<0,ΔS<0,低温
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