2013届高考化学一轮精品教学案 7.1 化学反应速率及其影响因素课件.ppt

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1、第一节化学反应速率及其影响因素一、化学反应速率(1)表示：通常用单位时间内反应物浓度的量或生成物浓度的量来表示。(2)数学表达式：v＝。减少增加(3)单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)。(4)实例：2molN2与6molH2在2L的密闭容器中充分反应，2min后，N2浓度变为0.5mol/L，则用N2表示该反应的反应速率为。0.25mol/(L·min)(5)注意问题：①化学反应速率是一段时间内的平均速率，化学反应速率均取正值。②同一化学反应，相同条件下，用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同

2、，因此，在表示化学反应速率时，一是要注明用来表示反应速率的物质。③对于任一反应：mA＋nBpY＋qZ，v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝。m∶n∶p∶q二、影响化学反应速率的因素1．影响因素(1)内因(主要因素)：反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为。Na>Mg>Al(2)外因(其他条件不变，改变一个条件)：2．有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞：①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。②活化能：如图反应的活化能使用催化剂时的活化能反应热E1E3E2－E1③有效碰撞：活化分子之间能

3、够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系：[思考·感悟]2．升高温度、放热反应的反应速率加快，而吸热反应的速率减慢吗？[提示]不论放热反应，还是吸热反应，升高温度反应速率一定加快。1．判断下列说法的正误。(1)增大反应物的量，化学反应速率一定加快。()(2)气体反应体系的压强越大，化学反应速率一定加快。()(3)锌与硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快。()(4)同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率，其数值越大，反应速率越快。()解析：(1)增大固体(或纯液体)的用量，不能改变化学反应的反

4、应速率。(2)压强对反应速率的影响，关键是看改变压强时是否引起浓度的改变，若浓度不变，反应速率不变，若浓度增大，反应速率加快，如在恒温下往恒容容器中充入“惰性气体”，则反应速率不变。(3)当硫酸浓度增大为浓硫酸时，Zn与浓H2SO4反应不产生H2。(4)同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率，其数值关系为速率比等于化学计量数之比。答案：(1)×(2)×(3)×(4)×2．对于可逆反应2A＋3B2CΔH<0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是()A．增加压强B．升高温度C．增加A的量D．加入二氧化锰作催化剂解析：A

5、、B、C的状态不能确定，故增加A的量、增大压强，不一定加快化学反应速率；MnO2对此反应不一定具有催化作用；升高温度，化学反应的反应速率一定加快。答案：B3．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)答案：C解析：速率之比等于方程式的计量系数之比，A项，v(W)＝v(Z)；B项，3v(X)＝2v(Z)；C项，2v(X)＝v(Y)；D项，2v(W)＝3v(X)。答案：A—②，B

6、—①，C—③5.根据右图填空：(1)反应物是________；生成物是________。(2)在2min内用A、B、C表示的化学反应速率为：v(A)＝__________________________________________。v(B)＝__________________。v(C)＝__________________。(3)该反应的化学方程式为_____________________________。答案：(1)A、BC(2)3mol/(L·min)2mol/(L·min)3mol/(L·min)(3)3A＋2B

7、3C考纲展示考点关注(1)了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法(2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用(3)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响(4)了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究中的重要作用(1)依据化学方程式计算化学反应速率，比较化学反应速率的大小(2)通过实验探究外界条件对化学反应速率的影响，并形成规律性结论(3)依据影响化学反应速率的因素，选择化工生产中合适的温度、压强、催化剂等(2)应用：①利用上述关系，可求解用不同物质表示的反应速率。②利用上述关系，可

8、求解方程式中未知的化学计量数。3．求解化学反应速率的一般步骤(1)写出有关反应的化学方程式；(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；[特别提醒](1)计算化学反应速率时，注意单位的换算。1mol/(L·s)＝60mol/(L·min)。(2)比较反应速率大小时，单位一定要