2012届高考化学 元素周期律总复习课件20.ppt

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1、一、元素性质与原子结构1．元素金属性和非金属性强弱的判断方法金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强(理论)判断依据在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强(理论)同一周期从左到右金属性减弱，同一主族从上到下金属性增强(理论)单质与水反应越剧烈，金属性越强(事实)单质还原性越强或离子氧化性越弱(电解时在阴极上得电子的先后)，金属性越强(事实)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强(事实)若xn＋＋y―→x＋ym＋则y比x金属性强(事实)一般原电池反应中负极比正极金属性强非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强(理论)判断方法同一周期从左

2、到右非金属性增强，同一主族从上到下非金属性减弱(理论)与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强(事实)单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强(事实)最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强(事实)An－＋B―→Bm－＋A则B比A非金属性强(事实)与同一还原剂反应，根据反应的难易、产物的化合价等判断【基础题一】甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能

3、说明甲比乙的非金属性强的是()A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④C2．碱金属元素元素名称锂钠钾铷铯元素符号LiNaKRbCs单质熔点由高―→低单质密度由小―→大(钠钾反常)电子层数由少―→多原子半径由小―→大失电子能力由弱―→强单质还原性由弱―→强焰色反应颜色黄紫(透过蓝色钴玻璃)碱金属单质都能与氧气等非金属单质以及水反应。与氧气或水反应时，钾比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈。【基础题二】下列叙述中，正确的是()A．碱金属的碳酸盐受热时迅速分解B．碱金属都能从盐溶液中置换出活动性相对较弱的金属C．钾的单质、钾的氧化物、钾的氢氧化物及

4、钾盐，它们在焰色反应中均呈紫色D．碱金属元素随元素原子序数增大，其单质的密度依次增大C3．卤族元素(1)卤族元素的原子结构和物理性质元素名称FClBrI元素符号氟氯溴碘周期表中位置周期二三四五族均位于元素周期表右边的ⅦA原子结构最外电子层均为7个电子，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐增大主要化合价－1、＋5、＋7价等，氟元素只有－1价颜色、状态浅黄绿色气体黄绿色气体深棕红色液体紫黑色固体密度随着核电荷数的递增，逐渐增大熔、沸点随着核电荷数的递增，逐渐升高(2)卤素单质的化学性质卤素单质与氢气的反应：X2＋H2===2HX按F2、Cl2、Br2

5、、I2a．反应难易：由易到难b．剧烈程度：依次减弱c．氢化物稳定性：依次减弱单质间的置换：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2氧化性：Cl2大于Br2；还原性：Cl－小于Br－2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2氧化性：Cl2大于I2；还原性：Cl－小于I－2NaI＋Br2===2NaBr＋I2氧化性：Br2大于I2；还原性：Br－小于I－结论：按F2、Cl2、Br2、I2单质的氧化性：依次减弱；阴离子的还原性：依次增强。综上所述，同主族元素：a．由于最外电子层电子数相同，因而化学性质具有相似性；b．从上到下，随着核电荷数的递增，原子

6、半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。【基础题三】随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是()A．单质的熔、沸点逐渐降低B．离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．单质氧化性逐渐增强B二、元素周期律1．元素周期律定义：元素的性质随着元素原子序数递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。2．元素周期律实质：元素性质呈周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。这就是元素周期律的实质。3．元素周期律内容随着原子序数的递增，①元素原子核外电子层排布呈现周期性变化；②元素原子

7、半径呈现周期性变化；③元素化合价呈现周期性变化；④元素原子得失电子能力呈现周期性变化，即元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。【基础题四】几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是()元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价＋2＋3＋6、－2＋7、－1＋4、－4－2A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价

8、键而不易形成离子键答案：D三、原子结构、元素周期表和元素性质的关系【基础题五】科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，