2011版高中化学 《元素周期表的应用》全程学习方略课件 鲁科版必修2.ppt

《2011版高中化学 《元素周期表的应用》全程学习方略课件 鲁科版必修2.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、【例1】（2009·海南高考）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是A.单质的化学活泼性：W

2、次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强C.同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大D.Na、Mg、Al氢氧化物的碱性依次减弱【解析】选C。Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次为1、2、3，其原子的还原性依次减弱，但离子的氧化性依次增强；P、S、Cl的最高正价分别为+5、+6、+7，依次升高，由于P、S、Cl的非金属性依次增强，其所对应的气态氢化物的稳定性也一定增强；除惰性气体外，同周期元素从左到右其原子半径逐渐减小，因而同周期元素的原子半径应以ⅦA族的为最小；因Na、Mg、Al的金属性依次减弱，则它们的氢氧化物的碱性依次减弱。【例2】X、Y为同周期元素

3、，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断不正确的是A.若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力强于YB.若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C.若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D.若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y的强于X的【思路点拨】【自主解答】选B。【变式训练】下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（）①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2能与H2S反应生成S⑦Cl2与铁

4、反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑧还原性：Cl-＜S2-A.③④⑤⑧B.③⑥⑦C.③⑥⑦⑧D.全部【解析】选C。根据判断元素原子得失电子能力强弱的规律知：①、②两项不能说明元素原子得失电子能力的强弱；③是正确的；④项应该是H2S的还原性比HCl强；⑤项中HClO不是氯元素的最高价含氧酸，不能用来比较，而且HClO的酸性应比H2SO4弱；⑥项是作为氧化剂的一种非金属单质在水溶液中置换另一种非金属单质；⑦项非金属单质在相同条件下与变价金属反应，产物中变价金属的价态越高，说明非金属元素原子得电子能力越强；⑧项非金属阴离子还原性越强，元素原子的得电子

5、能力越弱。1.下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是（）A.硼B.氮C.氟D.碳【解析】选C。推断已知元素与氢气化合的难易其实质是比较元素原子得电子能力的强弱。根据同一周期从左到右元素得电子能力逐渐增强可知：它们与氢气反应生成氢化物由易到难的顺序为F＞N＞C＞B，即元素原子得电子能力越强，与氢气化合越容易。2.（2010·厦门高一检测）下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换H+生成H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多D

6、.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能【解析】选D。选项A只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，不能确定A、B的金属性的强弱。选项B只说明了A、B原子电子层数的多少，但电子层数少的不一定比电子层数多的原子的金属性弱。选项C未说明与酸反应的快慢。同等条件下，与酸反应越剧烈，放出H2越快，则金属越活泼，与放出H2的多少无关。选项D正确。因为只有很活泼的金属（如K、Ca、Na）才能在常温下与水反应放出H2，而较不活泼的金属在常温下与水不反应。3.下列排列顺序错误的是（）A.原子半径：OH2S>HClC.酸性：H3PO4<

7、H2SO4Mg(OH)2>Al(OH)3【解析】选B。A项，O电子层数比S少，半径比S小，S与Na电子层数相同，Na核电荷数较小，半径较大；P、S、Cl同周期，原子序数依次增大，氢化物稳定性依次增强；最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强；Na、Mg、Al同周期，原子序数依次增大，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱。4.按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）A.原子半径逐渐减小B.元素原子得电子能力逐渐增强C.最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强D.气态氢化物稳定性逐渐增强【解析】选C。C、N、O、F属同一周期

8、的元素，且原子序数依次增大，原子半径逐渐减小，得电子能力依次增强；气态氢化物稳定性依次增强；O