高中化学全程学习方略课件单元质量评估（一）（鲁科版必修1）.ppt

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1、第1章认识化学科学（45分钟100分）一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1.下列说法中，正确的是（）A.化学研究的主要目的就是认识分子B.俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础C.化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中D.化学家可以制造出自然界中不存在的物质【解析】选D。化学研究的目的是认识分子和制造分子；英国化学家道尔顿提出原子学说，为近代化学发展奠定基础；化学研究虽然有其不利的影响，但更多的是促进人类文明的进步。2.钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质（）A.Na2OB.NaOHC.Na2CO3D.NaHCO3【解析】选

2、D。钠露置在空气中的变质过程如下：NaNa2ONaOH固体NaOH溶液Na2CO3·10H2ONa2CO3。故选D项。O2H2O潮解CO2风化3.（2010·滁州高一检测）在物质混合、反应等过程中，会存在“1+1≠2”的现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是（）A.1g酒精和1g水混合后的总质量B.100mL酒精与100mL水混合均匀后所得溶液的总体积C.温度一定时1gH2O溶解1g硝酸钾后，所得溶液的质量D.1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的质量【解析】选B。A、C、D三个选项不同物质的质量在混合或反应过程中不会改变，所以总质量为两物质的质量之和；

3、B项，酒精与水混合后，分子间的距离发生改变，所得混合溶液的总体积不等于混合前两液体的体积之和。4.（双选）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.标准状况下，33.6LH2O中含有1.5NA个H2O分子B.常温常压下，2gH2中含有2NA个H原子C.标准状况下，22.4L任意比的H2和O2的混合气体中含有的分子总数为NAD.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA【解析】选B、C。A项：由于水在标准状况下不是气体，即33.6LH2O的物质的量不是1.5mol，故A项错误；B项：2gH2的物质的量为1mol，由于H2为双原子分子，所以含有H原子的物质的量为2mol，故B

4、项正确；C项：无论是混合气体还是单一气体，22.4L的气体在标准状况下的物质的量都为1mol，故C项正确；D项：2.4g镁的物质的量为0.1mol，由于1molMg变为Mg2+时失去2mol电子，所以2.4g的Mg变为Mg2+时失去0.2mol电子，故D项错误。5.实验中需要2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是（）A.1000mL,212gB.950mL,201.4gC.500mL,286gD.任意规格，572g【解析】选A。实验室中没有950mL规格的容量瓶，所以需选用1000mL的容量瓶，需Na2CO3的物质的量为2

5、mol·L-1×1L=2mol,质量为2mol×106g·mol-1=212g。6.下列说法错误的是（）A.从1L1mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L-1B.制成0.5L10mol·L-1的盐酸，需要HCl气体112L（标准状况）C.0.5L2mol·L-1的BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023D.10g98%的硫酸（密度为1.84g·cm-3）与10mL18.4mol·L-1的硫酸的浓度是不同的【解析】选D。10g98%(ρ=1.84g·cm-3）的硫酸的物质的量浓度，因此它们的浓度是相同的。7.已知Al2(SO4)3和AlCl3

6、溶液中，Al3+、SO42-、Cl-物质的量浓度都是1mol/L，则Al2(SO4)3和AlCl3的物质的量浓度关系是（）A.c［Al2(SO4)3］>c［AlCl3］B.c［Al2(SO4)3］

7、M（Y）C.M（X）=M（Y）D.无法确定【解析】选A。由阿伏加德罗定律的推论知，n（Y）＞n（X）；当质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，则M（X）＞M（Y），故选A。9.（2010·杭州高一检测）小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液（内含NaClO），小华利用上述用品不能完成的任务是（）A.检验买来的奶粉中是否加有淀粉B.检验自来水中是否含有Cl-C.除去保温瓶中的水垢D.洗去白色衣服上的番茄汁【解