高中化学-《弱电解质的电离》(第二课时)课件-新人教版选修4.ppt

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1、1第一节弱电解质的电离第二课时1mol/L的HCl和1mol/L的CH3COOH谁的导电能力更强？1mol/L的HClO和1mol/L的CH3COOH谁的导电能力更强？思考与交流3表3－3是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度，请填写表中空白，将你的结论与同学交流讨论。10.11.77×10－51.80×10－50.421%1.34%43.量度弱电解质电离程度的化学量：（1）电离平衡常数：Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱酸：HAH++A-，平衡时对于一元弱碱：MOHM＋+OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH

2、)①意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。5②影响电离平衡常数大小的因素：A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。B.弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。C.弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响63.量度弱电解质电离程度的化学量：（2）弱电解质的电离度α：α=已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度已电离的分子数弱电解质分子总数=弱电解质浓度越大，电离程度越小。7弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度________(填变大、变小、不

3、变或不能确定）变大不能确定画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。8练习：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO－+H+电离程度n(H+)C(H+)导电能力加热加水锌粒加醋酸钠加HCl加NaOH增大增大增大减小减小增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大92．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH++CH3COO－。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是()A．NaClB．CH3COONaC．Na2C03D．NaOH练习与实践10（高考题)0.1mol/L的

4、CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO－+H＋对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动B114.影响电离平衡的因素（1）温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。（2）浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小。（3）同离子效应同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动)（4）化学反应在弱电解质溶液中加入能与弱电

5、解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。126．NH3·H20的电离方程式为：若在氨水中加入下表中的物质，氨的电离平衡及平衡时物质的浓度有何变化?请填写下表。加热加水NH4Cl(s)NaOH(s)浓HClC(NH3·H2O)n(OH－)c(OH－)平衡移动方向137．氯气溶于水的反应是一个可逆反应。(1)请写出氯气与水反应的化学方程式，并据此推断氯水中含有哪些物质(用化学式表示)。(2)氯水中哪些物质能发生电离，请写出电离方程式，并据此分析氯水中存在的微粒。(3)若将氯水置于光照条件下，氯水中的化学平衡如何移动?各种微粒

6、的浓度如何变化?(4)请设计一个实验方案，促使氯气与水反应的化学平衡向正反应方向移动。练习与实践14三、电离方程式的书写NaCl=Na＋+Cl－CH3COOH＋H2OH3O++CH3COO－强电解质在溶液中完全电离，用“＝”弱电解质在溶液中部分电离，用“”多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。即CH3COOHH＋+CH3COO－15四、常见的弱电解质1。水的电离和水的离子积常数：H2OH＋＋OH－H2O＋H2OH3O＋＋OH－水的电离常数可表示为：在一定温度下，纯水的水和稀溶液中c(H2O)可视为一定值，则有：16Kw

7、称为水的离子积常数，简称水的离子积。（1）在25℃时，Kw为1.0×10－14。（2）Kw随温度的升高而升高。此时，c(H＋)＝c(OH)－＝1.0×10－7。100℃时，Kw为5.5×10－13，此时的水溶液中c(H＋)、c(OH－)浓度为多大？溶液的酸碱性如何？173．水的电离过程为H2OH＋+OH－，在25℃、35℃时其离子积分别为:K(25℃)=1.0×10－14，K(35℃)=2.1×10－14。则下列叙述中正确的是()A．c(H＋)随着温度升高而降低B．在35℃时，纯水中c(H+)>c(OH一)C．水的电离度α（25℃）>α（35℃）

8、D．水的电离过程是吸热过程练习与实践182。可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对强弱：酸性：HF>CH3COOH>HClO酸性：H3PO4>