高中化学化学反应原理弱电解质的电离平衡课件人教版选修4.ppt

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1、第一节弱电解质的电离教材分析地位化学平衡理论的延伸和扩展；是对物质分类的延续；是对高一知识的巩固和拓展。本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。三维目标⑴、知识与技能目标：①掌握强电解质与弱电解质的概念；②了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响⑵、过程与方法目标：从化学平衡移动的角度理解电离平衡和电离平衡移动的结果。体会重要的学习方法——类

2、比迁移。⑶情感、态度价值观目标：通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系。复习物质的分类科学探究：实验3-1：比较等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应，并测这两种酸的pH。项  目1mol/LHCl1mol/LHAc溶液的pH与足量镁条反应产生气泡的速度比较与足量镁条反应产生氢气的物质的量的比较思考与交流：①实验1和2实质是什么？影响反应速率的因素是什么？②实验3的交流？③结合实验1、2、3的现象归纳。小结：①（浓度对反应速率的影响）等体积等浓度的两溶液中的氢离子浓度不相同。②两溶液中的氢的物质

3、的量相等。③说明等体积等物质的量浓度盐酸与醋酸的电离程度不同。开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。板书：1、强电解质：在水溶液中能够完全电离的电解质称为强电解质。实例：强酸、强碱、盐2、弱电解质：在水溶液中只能够部分电离的电解质称为弱电解质。实例：弱酸、弱碱、水强弱电解质的对比：强电解质弱电解质电离程度完全

4、部分溶液中的存在形式全部是离子有分子、离子【练习】：下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，H2SO4、NH4Cl、BaSO4，H2O，__________________是强电解质____________是弱电解质弱电解质的电离①、弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又结合成电解质分子。如醋酸的电离：CH3COOH→CH3COO-+H+CH3COO-+H+→CH3COOH所以弱电解质的电离是可逆的：CH3COOHCH3COO-+H+电离结合②、速率分析：ⅰ、开始时，V电离和V结合怎样变化？ⅱ、当V电离=V结合时

5、，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图VV电离=V结合V电离V结合t1t2t③、电离平衡在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态④、电离平衡的特点符合化学平衡的特点，即等、定、动、变。可以用勒夏特列原理解释电离平衡的移动。⑤、影响电离平衡有哪些因素温度电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电离方向移动。浓度浓度越大，电离程度越小。其他因素