金属与金属材料 (2).doc

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1、第八单元金属与金属材料课题一金属材料学习目标：1.了解金属材料包括纯金属与合金，并认识金属的共性。了解金属之最。2.了解合金的概念，认识两种铁的合金（生铁与钢），知道合金的性能比纯金属的性能优越。3.知道物质的性质在很大的程度上决定了物质的用途，但不是唯一的因素。重难点:认识金属的共性与合金比纯金属的性能优越。初步掌握有关不纯物质的计算。自主学习一.金属材料1.金属材料包括与。2.金属的共同物理性质:都是电、热的良导体。①常温下大多数为固体（______除外）②大多数有金属光泽③有良好的______性④密度，熔点

2、。⑤大多数为银白色（例外铜为色；金为色）3.金属之最（1）地壳中含量最多的金属元素是；地壳中含量最多的金属元素是（2）目前年产量最多的金属是；导电性最好的金属是；（3）硬度最大的金属是；熔点最高的金属是；熔点最高的金属是；二．合金1.合金是指一种金属与其他__________或_________熔合而具有______________的物质。2.铁合金：主要有和两种（1）生铁是指含碳量在的铁合金；钢是指含碳量在的铁合金。（2）由于生铁与钢的不同，导致它们的性能不同。（3）生铁与钢（能、不能）完全溶于稀盐酸中，原因是

3、由于生铁与钢中的不与稀盐酸反应。3.铝合金主要优点是4.钛合金主要优点是小结：合金与纯金属比较，比纯金属差，而熔点比纯金属；、等性能比纯金属优越，因此生活中主要使用的是。课题二金属的化学性质（一）学习目标1.掌握金属的化学性质（与O2反应、与稀酸反应、与盐溶液反应）2.了解铝合金的优点与原因。3.理解置换反应，会归纳常见的几类置换反应。学习重难点：金属的化学性质；置换反应自主学习一．与O2反应1.写出Mg、Fe、Cu与氧气反应的化学方程式及现象（1）Mg（2）Fe（3）Cu2.铝及铝合金有良好的抗腐蚀性能，原因是

4、3.“真金不怕火炼”说明了金的化学性质小结：通过比较金属与氧气反应的难易程度及剧烈程度可得出Mg、Fe、CuAu的活泼性由强到弱的顺序是二．与稀盐酸、硫酸反应1.完成下表化学方程式现象Mg+HCl--Mg+H2SO4--Zn+HCl--Zn+H2SO4--Fe+HCl--Fe+H2SO4---Cu+HCl--Cu+H2SO4---1.规律（1）ZnMgFe与稀盐酸、稀硫酸反应生成+2价的化合物（盐），而Al与稀盐酸、稀硫酸反应生成+3价的化合物（盐）。（Fe参加的一切置换反应都生成+2价的化合物--亚铁盐）（2）

5、在溶液中Zn2+Mg2+Al3+为无色，Fe2+为浅绿色。(3)mg金属与足量的酸完全生成的氢气质量的计算公式：mH2==---------------（4）等质量的ZnMgFeAl与足量的稀盐酸、稀硫酸反应生成的氢气由多到少的顺序是（5）一定质量的形状相同ZnMgFeAl与相同浓度的稀盐酸(或稀硫酸)反应生成的氢气由快到慢的顺序是（4）（5）可用如右上图图像表示小结：（1）通过比较金属与稀盐酸、稀硫酸反应的现象得出ZnMgFeCu的活泼性由强到弱的顺序是（2）只有排在氢前的金属才能与稀盐酸、稀硫酸反应，从而置换

6、出酸中的；排在氢后的金属不能与稀盐酸、稀硫酸反应，不能置换出酸中的。三．金属与盐溶液反应1.完成下表化学方程式现象Fe+CuSO4-----Al+CuSO4-----Cu+AgNO3---Cu+Al2(SO4)3----2.自主探究（1）观察：从物质的分类的角度来考虑反应物、生成物，它们属于什么反应类型？（2）比较上述反应得出FeCuAlAg的活泼性由强到弱的顺序是（3）思考要证明Al>Cu，可选择的试剂是或四.自主探究、归纳初中所学的四类置换反应（写化学方程式）（1）高温下用C还原金属氧化物：C+CuO（2）加

7、热或高温下用H2还原金属氧化物：H2+CuO(3)活泼金属与稀盐酸、稀硫酸反应Zn+H2SO4--Fe+H2SO4---Zn+HCl—（4）金属与盐溶液反应Fe+CuSO4-----Al+CuSO4-----Cu+AgNO3---课题二金属的化学性质（二）———习题课一．常见金属活动性顺序表及作用—————————————————————————→从左到右，金属活动性逐渐减弱作用1.___________________________________________________________2._____

8、______________________________________________________3.___________________________________________________________二．金属活动性顺序表的应用1.判断两类溶液中的置换反应能否发生反应例：判断下列各组物质间能否发生反应，能反应的写化学方程式；不能的说明理由。①A