金属与金属材料.doc

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1、班级姓名学号使用时间：2013年月日计划专题一身边的化学物质1.4金属与金属材料（2013年）【中考导航仪】中考说明①了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属；②知道常见的金属与氧气的反应，了解防止金属锈蚀的简单方法；③了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性，知道生铁和钢等重要的合金；④认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；⑤知道一些常见金属(铁、铝等)矿物；⑥了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；⑦知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。解读考纲围绕考纲我们应掌握如下要点：①简述铁、铝、铜等金

2、属单质的物理性质，知道它们的主要用途，正确描述铁、铝、铜的某些化学性质；②知道生铁和钢等合金成分和机械性能及主要用途，简单了解钢铁生锈条件及防锈方法；③能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。考情回顾(江西省)考点年份考查方式金属材料2012年1题2分单选题以生活用品图片考查对材料的认识2011年17⑵题1分填空题以钨的用途考查钨是性质金属的化学性质2012年13题3分选填题考查验证金属活动性的实验方案2011年10题2分单选题以图像形式考查金属和酸的反应2010年10题2分单选题以图像形式考查金属和

3、酸的反应金属矿物与金属冶炼2012年23题10分计算题以铁的冶炼考查关于化学方程式的计算2010年8题2分单选题考查CO用于冶铁的化学方程式锈蚀与防护2012年8题2分单选题以月饼盒里脱氧剂变质考查铁的氧化物2011年28题6分实验题以实验探究考查影响金属锈蚀速率因素命题预测金属的化学性质是必考点，以联系实际生活的形式主要考查利用金属活动性顺序解释生产生活中的现象。以单项题及填空题形式考查金属材料性质和用途及化学材料的分类。铁生锈条件的探究及其原理的应用与金属活动性的探究结合是中考命题的一个热点。【教材放大镜】知识点一：金属材料(包括和)1、

4、金属的物理性质共性(大多数)特性(个例)用途色泽银白色，有金属光泽铜为固体，金呈黄色首饰等装饰品状态固体常温下为液态导电性良好的导电性最好电线、电缆等导热性良好电饭煲、压力锅等炊具延展性良好金属薄片、金属丝等韧性能弯曲曲别针等熔点较高钨的熔点最高，汞最低电灯泡里的钨丝密度较大锇的密度最大，锂最小硬度较硬最大铁锤等▲物质性质决定用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还要考虑、、是否美观、是否便利、等多种因素。2、合金：⑴定义：在金属中某些金属（或）形成的具有特征的物质。⑵合金与组成它们的金属性质比较（存在差异，体现优异）。合金比纯金

5、属的颜色鲜艳，硬度比各成分，熔点比各成分，抗腐蚀性。-9-★比较几种常见的合金。合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低钛合金制人造骨■生铁和钢的比较铁合金生铁钢含碳质量分数2%～4.3%0.03%～2%含其他元素硅、锰、硫、磷（少量）硅、锰（少量）磷、硫（几乎不含）机械性能硬而脆、无韧性坚硬、韧性大、塑性好机械加工可铸、不可锻可铸、可锻、可压延■钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛

6、合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等。⑴熔点高、密度小优点⑵可塑性好、易于加工、机械性能好⑶抗腐蚀性能好⑶合金比纯金属具有更的用途。知识点二：金属的化学性质化学性质实例现象金属+O2→金属氧化物（属于反应）①Mg+O2—②Fe+O2—③Cu+O2—④Al+O2—①发出耀眼白光，生成色粉末②四射，生成色固体③生成色固体④缓慢氧化：在空气中形成致密的薄膜活泼金属+酸→盐+H2↑（属于反应）①Zn+H2SO4—②Fe＋H2SO4—③Al+H2SO4—①实验室制取H2：冒大量，放热②冒大量，放热，溶液由无色变色③冒大量，放热金属+盐→新金

7、属+新盐（“前换后，盐可溶”）①Fe+CuSO4—②Cu+AgNO3—①“湿法炼铜”原理：银白色固体表面覆盖色物质，溶液由色变色。②红色固体表面覆盖色物质，溶液由色变色。【归纳小结】四种基本反应类型基本类型定义表达式举例（化学方程式）⑴化合反应A+B==C⑵⑶置换反应A+BC==AC+B⑷【温馨提示】几类常见的置换反应⑴非金属单质+金属氧化物→金属单质+非金属氧化物：如⑵金属单质+酸→盐+H2↑：如⑶金属单质+盐溶液→新金属+新盐：如知识点三：金属活动性顺序表及其应用1、内容：KCa2、应用:在金属活动性顺序里：⑴金属的位置越靠前，它的活动性

8、就越⑵位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的（不可用浓硫酸、硝酸）⑶位于的金属能把位于的金属从它们的中置换出来。（除K、Ca、Na）【巧学妙记】判断口诀：越在前面越