高中化学 化学反应原理30《水溶液中的离子平衡》精品课件 新人教版选修4.ppt

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1、新课标人教版课件系列《高中化学》选修4第三章《水溶液中的离子平衡》教学目标１了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。２了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。３理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。４了解水的电离平衡及其“离子积”５了解溶液的酸碱性和pH的关系６使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。７培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。８培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。９掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用10运用平

2、衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题第三章水溶液中的离子平衡第一节《弱电解质的电离》1、(1)什么叫电解质？举例说明.(2)什么叫非电解质？举例说明.知识回顾：电解质和非电解质比较电解质非电解质概念：在水溶液中或熔化状态下在水溶液和熔化状态能够导电的化合物。下都不能导电的化合物。和结构关系：大多数离子化合物极性键或非极性键构成强极性键共价化合物的化合物实例：酸碱盐，H2O大多数有机物，SO3、CO2等说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可

3、，可用下列图示表示：电解质电离导电溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。实验3-1：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象溶液的pH值开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓

4、度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。探究结果：什么叫强电解质？什么叫弱电解质？在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。如弱酸、弱减、水。练习：判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH、NH3·

5、H2O、Cl2、Cu强电解质：弱电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱。在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。NaCl=Na++Cl-HAcH++Ac-小结：离子化合物大部分的盐类强碱｛共价化合物｛强酸弱酸弱碱水｝｝弱电解质强电解质二、弱电解质的电离平衡思考与讨论：1、开始时，V电离和V结合怎样变化？2、当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t

6、图。CH3COOHCH3COO-+H+电离结合弱电解质电离的V-t图像V电离V结合0t1t2V电离=V结合平衡状态ⅠtV电离平衡在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——思考与讨论：例1，在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？NH3·H2ONH4++OH-加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移动方向右左左右影响电离平衡有哪些因素（1）温

7、度电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电离方向移动。（2）浓度浓度越大，电离程度越小。（3）其他因素问题探讨1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______?(填变大、变小、不变或不能确定）变大不能确定画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。问题探讨2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？*自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动*升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强说明：①电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理②多元弱酸，分步电离，第一步

8、电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为：H2SH++HS-[H+]=1×10-4mol/LHS-H++S2-[H+]=1×10-13mol/L电离难的原因：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。例3：0.1mol/L的CH3COOH溶液CH3COOHCH3COO-+H+电离程度n(H+)C(