浙江省2012届高三化学 第6单元24讲 溶液的酸碱性课件 新人教版.ppt

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1、第二十四讲溶液的酸碱性一、水的电离1．水的离子积(1)水是极弱的电解质，也存在着电离平衡:H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为________________，在一定温度下，水的离子积KW＝c(H＋)·c(OH－)＝常数。(2)室温下，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol/L，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝__________，纯水的pH＝7。H2OH＋＋OH－1.0×10－142．影响水电离平衡的因素温度、酸、碱、某些盐等外界条件都会影响水的电离平衡，使水的电离平衡发生移动，并遵循________原理。(1)温度：因为水的电离过程吸热，故升高温度，水的电离平衡向_

2、___方向移动，c(H＋)和c(OH－)同时____，KW____，pH____，但由于c(H＋)和c(OH－)始终保持相等，故仍显___性。如纯水的温度由25℃升高到100℃，则c(H＋)和c(OH－)都从10－7mol/L增大为10－6mol/L，KW从10－14增大为10－12，pH由7变为6，由于c(H＋)＝c(OH－)，故仍然显____性。勒夏特列电离增大增大变小中中(2)加入酸、碱：向纯水中加入酸、碱，由于酸、碱的电离产生H＋或OH－，____了水中的c(H＋)或c(OH－)，故均可以使水的电离平衡向分子化方向移动。此时，若温度不变，则KW不变，水的电离程度_____。加酸时，c

3、(H＋)变___，pH变___；加碱时，c(OH－)变___，pH变___。(3)加入强酸的酸式盐：向纯水中加入强酸的酸式盐，如加入NaHSO4，由于完全电离产生H＋，c(H＋)_____，使水的电离平衡向分子化方向移动，因而_____了水的电离。增大大小大大抑制增大减小(4)加入活泼金属：向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属能与水电离产生的_____直接作用产生H2，故_____水的电离。条件改变对水电离的影响：H＋促进特别提醒：①酸碱由于同离子效应的原因能抑制水的电离，但不能改变KW的值。②盐的水解能促进水的电离，但不改变KW的值。结论：①一定温度下，强酸强碱盐溶液中水的电离不受

4、影响，电离度不变；强酸弱碱盐溶液中水的电离得到促进，水的电离度变大。②强酸弱碱盐溶液中水的电离度用c(H＋)计算；强碱弱酸盐溶液中水的电离度用c(OH－)计算。③温度一定时，pH之和为14的一对强碱弱酸盐和强酸弱碱盐溶液中水的电离度相等，即此时二盐对水的电离的促进效果相同。问题与结论问题：常温下，纯水的离子积KW＝1×10－14，那么酸、碱、盐溶液中在常温时KW的值如何，其c(H＋)、c(OH－)的含义是什么？结论：仍为1×10－14，因为KW仅与温度有关，温度不变，KW不变；KW＝c(H＋)·c(OH－)。二、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－

5、)的相对大小。c(H＋)、c(OH－)的关系室温(25℃)数值pH中性溶液c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol/L＝7酸性溶液c(H＋)>c(OH－)c(H＋)>10－7mol/L<7碱性溶液c(H＋)7常温下，溶液酸碱性判定有规律：(1)pH相同的酸(或碱)，酸(或碱)越弱，其物质的量浓度越大。(2)pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的倍数，则强酸溶液pH变化大；碱也如此。(3)酸与碱的pH之和为14，等体积混合。①若为强酸与强碱，则混合后pH＝7。②若为强酸与弱碱，则混合后pH>7。③若为弱酸与强碱，则混合后p

6、H<7。(4)等体积强酸和强碱混合①若二者pH之和为14，则混合后溶液呈中性，pH＝7。②若二者pH之和大于14，则混合后溶液呈碱性。③若二者pH之和小于14，则混合后溶液呈酸性。2．pH及其测定(1)计算公式：pH＝__________(2)pH的测定方法①pH试纸a．方法：把小片试纸放在_______上，用洁净干燥的________蘸取待测液点在_____的pH试纸的中部，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。b．注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用pH试纸读出的pH只能是整数。②用_______计测量－lgc(H＋)表面皿玻璃棒pH干燥三、酸碱

7、中和滴定1．概念利用_____反应，用已知浓度的酸(或_____)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2．原理在待测液中预先加几滴酸碱指示剂，酸碱反应过程中，溶液的_____会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸或碱浓度_____，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。当接近反应终点(pH＝7)时，很少量(一滴，约0.04mL)的碱或酸就会引起溶液pH突变。此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全