浙江省2012届高三化学 第6单元24讲 溶液的酸碱性课件 新人教版.ppt

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1、第二十四讲溶液的酸碱性一、水的电离1.水的离子积(1)水是极弱的电解质,也存在着电离平衡:H2O+H2OH3O++OH-,简写为________________,在一定温度下,水的离子积KW=c(H+)·c(OH-)=常数。(2)室温下,纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L,KW=c(H+)·c(OH-)=__________,纯水的pH=7。H2OH++OH-1.0×10-142.影响水电离平衡的因素温度、酸、碱、某些盐等外界条件都会影响水的电离平衡,使水的电离平衡发生移动,并遵循________原理。(1)温度:因为水的电离过程吸热,故升高温度,水的电离平衡向_

2、___方向移动,c(H+)和c(OH-)同时____,KW____,pH____,但由于c(H+)和c(OH-)始终保持相等,故仍显___性。如纯水的温度由25℃升高到100℃,则c(H+)和c(OH-)都从10-7mol/L增大为10-6mol/L,KW从10-14增大为10-12,pH由7变为6,由于c(H+)=c(OH-),故仍然显____性。勒夏特列电离增大增大变小中中(2)加入酸、碱:向纯水中加入酸、碱,由于酸、碱的电离产生H+或OH-,____了水中的c(H+)或c(OH-),故均可以使水的电离平衡向分子化方向移动。此时,若温度不变,则KW不变,水的电离程度_____。加酸时,c

3、(H+)变___,pH变___;加碱时,c(OH-)变___,pH变___。(3)加入强酸的酸式盐:向纯水中加入强酸的酸式盐,如加入NaHSO4,由于完全电离产生H+,c(H+)_____,使水的电离平衡向分子化方向移动,因而_____了水的电离。增大大小大大抑制增大减小(4)加入活泼金属:向纯水中加入活泼金属,如金属钠,由于活泼金属能与水电离产生的_____直接作用产生H2,故_____水的电离。条件改变对水电离的影响:H+促进特别提醒:①酸碱由于同离子效应的原因能抑制水的电离,但不能改变KW的值。②盐的水解能促进水的电离,但不改变KW的值。结论:①一定温度下,强酸强碱盐溶液中水的电离不受

4、影响,电离度不变;强酸弱碱盐溶液中水的电离得到促进,水的电离度变大。②强酸弱碱盐溶液中水的电离度用c(H+)计算;强碱弱酸盐溶液中水的电离度用c(OH-)计算。③温度一定时,pH之和为14的一对强碱弱酸盐和强酸弱碱盐溶液中水的电离度相等,即此时二盐对水的电离的促进效果相同。问题与结论问题:常温下,纯水的离子积KW=1×10-14,那么酸、碱、盐溶液中在常温时KW的值如何,其c(H+)、c(OH-)的含义是什么?结论:仍为1×10-14,因为KW仅与温度有关,温度不变,KW不变;KW=c(H+)·c(OH-)。二、溶液的酸碱性与pH1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-

5、)的相对大小。c(H+)、c(OH-)的关系室温(25℃)数值pH中性溶液c(H+)=c(OH-)c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L=7酸性溶液c(H+)>c(OH-)c(H+)>10-7mol/L<7碱性溶液c(H+)7常温下,溶液酸碱性判定有规律:(1)pH相同的酸(或碱),酸(或碱)越弱,其物质的量浓度越大。(2)pH相同的强酸和弱酸溶液,加水稀释相同的倍数,则强酸溶液pH变化大;碱也如此。(3)酸与碱的pH之和为14,等体积混合。①若为强酸与强碱,则混合后pH=7。②若为强酸与弱碱,则混合后pH>7。③若为弱酸与强碱,则混合后p

6、H<7。(4)等体积强酸和强碱混合①若二者pH之和为14,则混合后溶液呈中性,pH=7。②若二者pH之和大于14,则混合后溶液呈碱性。③若二者pH之和小于14,则混合后溶液呈酸性。2.pH及其测定(1)计算公式:pH=__________(2)pH的测定方法①pH试纸a.方法:把小片试纸放在_______上,用洁净干燥的________蘸取待测液点在_____的pH试纸的中部,变色后与标准比色卡对照,即可确定溶液的pH。b.注意:pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测液因被稀释可能产生误差;用pH试纸读出的pH只能是整数。②用_______计测量-lgc(H+)表面皿玻璃棒pH干燥三、酸碱

7、中和滴定1.概念利用_____反应,用已知浓度的酸(或_____)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2.原理在待测液中预先加几滴酸碱指示剂,酸碱反应过程中,溶液的_____会发生变化,对于强酸强碱的反应,开始时由于被中和的酸或碱浓度_____,加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。当接近反应终点(pH=7)时,很少量(一滴,约0.04mL)的碱或酸就会引起溶液pH突变。此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全

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