河北省秦皇岛市第一中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题.docx

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1、秦皇岛市第一中学2018-2019学年第一学期第一次月考高二化学试卷说明：1.考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑钢笔或签色字笔答在试卷上.。3．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号。可能用到的原子量：H:1C:12N：14O:16S：32第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题有10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案）1、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是　　A.地球上最基本的能源是化学能B.太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用C.利用二氧化碳制造全降解塑料能有效

2、减少“白色污染”D.人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值2、下列图片所示内容的能量转化方式为化学能转化为热能的是　　3、关于水的电离平衡，下列叙述正确的是　　　A．恒温下，向水中加入少量硫酸，Kw增大　　　　B．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大　C．将水加热，pH不变　　　D．向水中加入少量氢氧化钠固体，水的电离程度不变4、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是　　A．体积不变，充入氮气使压强增大B．体积缩小一半C．压强不变，充入氮气使体积增大D．升高温度5、室

3、温下，对于pH=11的氨水，下列判断正确的是　　A．该氨水的浓度为1.0×10－3mol·L－1　 B．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C．加水稀释，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大D．与pH=3的盐酸等体积混合，反应后溶液pH=76、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度(mol·L－1)0.10.20平衡浓度(mol·L－1)0.050.050.1下列说法错误的是　　A．反应达平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改

4、变温度可以改变此反应的平衡常数7、如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是　　A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂8、一定温度下，密闭恒容的容器内可逆反应达到平衡状态的标志是　　A.A的消耗速率是C的分解速率1/2倍B.容器内混合气体的密度不随时间而变化C.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD.A、B、C的分子数之比为1：3：29、0.096kg碳完全燃烧可放出3147.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是　　A．C＋O2===CO

5、2　ΔH＝－393.49kJ/molB．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.49kJ/molC．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.49kJ/molD．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.49kJ/mol10、一定条件下，向一密闭容器中充入一定量的NH3，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是　　A.压强：p1>p2B.b、c两点对应的平衡常数：Kc>KbC.a点：2v(NH3)正＝3v(H2)逆D.a点：NH3的转化率为1/3二、选择题（本题有10

6、小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案）11、下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是　　ABCD反应装置或图像实验现象或图像信息温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动12、25℃时，向体积都为10mL、pH均为3的醋酸和盐酸中，分别加入同浓度的NaOH溶液至恰好完全反应，已知消耗的NaOH溶液分别为amL和bmL，a与b的关系正确的是　　A．abC．a＝b＝10mLD．a＝b>10mL13、将4molSO2与2molO2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中

7、，甲是恒压容器，乙是恒容容器。发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H<0，在相同温度下，使其均达到平衡状态。下列说法正确的是　　A．SO3体积分数：甲>乙B．平衡常数：甲>乙　C．反应放出的热量：甲<乙　D．保持容积不变，使乙容器升温可以使甲乙容器中SO2物质的量相等14、在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是　　A．M点的v正小于N点的v逆　B．M点时，升高温度平衡逆向移动