【走向高考】（2013春季出版）2013高考化学总复习 1-7-2化学反应的方向和限度课件 苏教版（必修部分）.ppt

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1、走向高考·化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索江苏教育版·高考一轮总复习考纲要求方法警示探究自主梳理回顾基础自测课堂巩固训练课后强化作业要点深化探究考纲要求自主梳理回顾化学反应的方向及判断依据(2)反应能否自发进行与温度的关系当ΔH______0，ΔS______0时，反应一定自发进行。当ΔH______0，ΔS______0时，反应一定不能自发进行。当ΔH______0，ΔS______0时，低温下自发进行。当ΔH______0，ΔS______0时，高温下自发进行。化学平衡状态反应刚开始时，反应物浓度________，正反

2、应速率________；生成物浓度为________，逆反应速率为________。反应进行中，反应物浓度逐渐________，正反应速率逐渐________，生成物浓度逐渐________，逆反应速率逐渐________。达到平衡时，正反应速率与逆反应速率________，此时反应物、生成物的浓度均保持不变(如图)。(3)特征①逆：可逆反应；②等：v正＝v逆；③动：________，反应没停止；④定：反应混合物中，各组分的百分含量________。⑤变：改变影响平衡的外界条件，平衡会________，然后达到新的平衡。化

3、学平衡常数4．意义(2)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。a．若反应方向改变，则平衡常数改变。b．若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。基础自测要点深化探究化学平衡的特征及平衡状态的判断正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即v正＝v逆平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC不一定平衡③v(A):v(B):v(C):v(D)＝m:n:p:q，v正不一定等于v逆不一定平衡④在单位时间内生成了nmolB，同时消耗qmolD不一定平衡温度

4、任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的情况下，体系温度一定时平衡颜色颜色不再变化平衡体系的密度(ρ)密度一定不一定平衡化学平衡常数的应用及简单计算化学平衡的计算(3)说明①反应物：c(平)＝c(始)－c(变)生成物：c(平)＝c(始)＋c(变)②各物质的转化量之比等于化学方程式中化学计量数之比。①请画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达平衡，平衡常数K＝27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率(计算结果保留两

5、位有效数字)(3)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802kJ·mol－1写出由CO2生成CO的热化学方程式______________。解得x＝0.0040。平衡时c(H2)＝c(I2)＝0.016mol·L－1。c(HI)＝0.0080mol·L－1。课堂巩固训练[解析]A项只表示了正反应速率，不能体现v(正)＝v(逆)，错误；B项，若恒压时，密度不变可作为平衡标志，若恒容时，则不能作为平衡标志，错误；C项，因反应前后，气体物质的量变化，但总质量不变，故平均相对分子质量不变可作为

6、平衡标志，正确；D项，平衡状态时，由于不知道反应物起始浓度，因此各物质的量没有一定的比例关系，错误。[答案]C[解析]由平衡时氢气的浓度可求得反应②消耗HI的浓度c(HI)＝0.5mol·L－1×2＝1mol·L－1，故反应①式c(HI)生成＝c(HI)平衡＋c(HI)分解＝4mol·L－1＋1mol·L－1＝5mol·L－1，c(NH3)平衡＝c(HI)生成＝5mol·L－1，根据化学平衡常数公式K＝c(NH3)平衡×c(HI)平衡＝5mol·L－1×4mol·L－1，故答案选C。[答案]C