【立体设计】2012高考化学 第8章第3节①知识研习课件 鲁科版.ppt

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1、课程标准1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。考点展示1.盐溶液pH大小的比较。2.微粒浓度的大小比较。3.盐类水解的原理在生产、生活中的应用。一、水解的概念和实质1．概念在溶液中，由跟水电离出来的H＋或OH－结合生成的反应，叫做盐类的水解。2．实质盐的离子结合水电离出的生成，促进了水的电离，使溶液呈酸性或碱性。盐电离产生的离子弱电解质H＋或OH－弱电解质3．结果水的向电离的方向移动，溶液中[H＋][OH－]，溶液呈现一定的酸碱性。4．特征(1)一般是反应

2、，在一定条件下达到化学平衡，通常叫做水解平衡。(2)盐类的水解反应是吸热反应，酸碱中和反应是反应。(3)大多数水解反应进行的程度都。(4)多元弱酸根分步水解，以为主。电离平衡≠可逆放热不大第一步二、水解的条件及规律1．水解的条件(1)盐中必须有，常见的能水解的离子有：①弱碱阳离子：等。②弱酸酸根离子：等。(2)盐必须溶于水。2．水解的规律谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，两弱都水解，酸碱相对性；两强不水解，溶液呈中性。弱酸根离子NH4＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋CH3COO－、CO32－、ClO

3、－易[想一想1]同浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？提示：NaHCO3溶液的pH大。因为CH3COOH的酸性强于H2CO3而H2CO3的酸性强于HCO3－，则HCO3－结合H＋的能力强于CH3COO－，即HCO3－水解程度较大，产生[OH－]较大，pH较大。三、影响盐类水解的主要因素1．内因——盐本身的性质(1)弱碱越弱，其金属离子的水解程度就越，溶液的酸性越。(2)弱酸越弱，其酸根离子的水解程度就越，溶液的碱性越。大强大强2．外因(1)升高温度，水解平衡向方向移动，

4、水解程度。(2)增大浓度，水解平衡向方向移动，水解程度；加水稀释，水解平衡向方向移动，水解程度。(3)增大[H＋]可促进，抑制水解；增大[OH－]可促进水解，抑制水解。(4)加入与水解有关的其他物质，符合化学平衡移动定理。正反应增大逆反应减小正反应增大强碱弱酸盐水解强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐[想一想2]向CH3COONa溶液滴加酚酞试液，会产生什么现象？将该溶液加热，可能产生什么现象？原因是什么？提示：向CH3COONa溶液滴加酚酞试液，溶液会显红色，因为CH3COONa电离出来的CH3COO－与

5、水电离出来的H＋结合生成CH3COOH，溶液中[H＋]<[OH－]，使溶液显碱性；将该溶液加热，因为水解反应为吸热反应，温度升高水解程度增大，[OH－]变大，可能使溶液的红色加深。考点一　水解平衡的移动1．主要因素是盐本身的性质组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，pH越大。组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，pH越小。2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。(2)浓度：盐浓度越小，水解程度

6、越大；盐浓度越大，水解程度越小。(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的H＋，使平衡向水解方向移动而促进水解，若加酸则抑制水解。【答案】B【规律方法】关于盐类水解平衡移动的判断，看起来很简单，因为遵循化学平衡移动，从浓度、温度方面去考虑便能作出正确判断。但须注意，不要与弱电解质的电离平衡混淆，使之发生冲突，如在CH3COONa的溶液中，再加入少量冰醋酸，正确的结论是体系中[CH3COOH]增大，抑制了水解，会使水解平衡左移。常见的错误是加入的冰醋酸与水解另一产

7、物NaOH发生反应，降低了NaOH的浓度，故平衡右移，使水解得到促进，这只是抓住次要方面，没抓住问题的关键。【即时巩固1】向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大【解析】CH3COO－水解使溶液呈碱性，NH4＋、Fe3＋水解使溶液呈酸性，促进CH3COO－水解，故溶液中CH3COO－的浓度减小；SO32－

8、水解使溶液呈碱性，抑制CH3COO－水解，故溶液中CH3COO－的浓度增大。【答案】A4．发生相互促进的水解且有沉淀生成时，由于反应彻底，故生成物中出现的沉淀或气体物质，均要标上“↓”或“↑”符号，中间用“===”连接，如AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。步骤：(1)先写出水解的离子及水解后的最终产物，用“===”连接并注明“↓”或“↑”。(2)根据电荷守恒将其配平，看反应物中是否加水。此类离