【立体设计】2012高考化学 第8章第4节①知识研习课件 鲁科版.ppt

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1、课程标准1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。2.了解滴定管的主要用途和使用方法。3.能对中和滴定的数据进行分析或处理，得出合理结论。考点展示1.难溶电解质溶解平衡建立的判断。2.根据物质的浓度积分析判断难溶电解质的溶解和转化。3.酸碱中和滴定操作及误差分析。一、沉淀溶解平衡1．沉淀溶解平衡(1)概念在一定条件下，当的速率与的速率相等，固体的量不再改变的状态。沉淀溶解沉淀生成(2)特点①动、等：沉淀溶解平衡是动态平衡，≠0。②定：平衡时，不变。③变：改变影响平衡的条件，平衡，会发生沉淀的。(3)表示方法例如，PbI2的沉淀

2、溶解平衡可表示为。(4)影响因素。v溶解＝v沉淀溶液中离子浓度发生移动溶解、生成或转化PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)①浓度；②温度；③难溶电解质的性质提示：不同。①式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的溶解平衡方程式；②式表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。2．溶度积(1)溶度积是指沉淀溶解平衡的，符号为。(2)表示方法：对MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)来说，Ksp＝。(3)意义：Ksp反映了难溶电解质的，当化学式所表示的组成中阴离子与阳离子个数相同时，Ksp数值，难溶电解质在水中的溶解

3、能力。(4)影响因素：Ksp只与有关，与沉淀量无关。常数Ksp[Mn＋]m·[Am－]n溶解能力越大越强难溶电解质的性质和温度溶度积浓度商概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度的乘积符号KspQ表达式Ksp(AmBn)＝[An＋]m·[Bm－]n，式中的浓度都是平衡浓度Q(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度是任意时刻的浓度影响因素弱电解质本身的性质；温度表示意义反映了难溶电解质在水中溶解程度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：Q>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出；Q＝Ksp：溶液饱和，沉淀溶解平衡；Q

4、溶液未饱和，无沉淀析出[想一想2]怎样用难溶电解质的溶度积Ksp来比较在水中的溶解能力？提示：Ksp越大，说明难溶电解质在水中的溶解能力越强；Ksp越小，说明难溶电解质在水中的溶解能力越弱。考点一　沉淀溶解平衡及溶度积1．影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因：难溶电解质本身的性质。(2)外因：①温度：温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。②浓度：加水稀释，溶解平衡向溶解方向移动。③同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。④能反应的物质：加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移

5、动。2．溶度积(1)溶度积Ksp在一定条件下，难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，叫作沉淀溶解平衡。这时，离子浓度的乘积为一常数，叫作溶度积，用Ksp表示。(2)表达式AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)Ksp＝[An＋]m·[Bm－]n(3)溶度积与离子积的关系通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与

6、溶解处于平衡状态。Qc

7、入Na2S固体，则[Br－]______，[Ag＋]______。【解析】本题考查了难溶电解质溶解平衡的影响因素。(1)向AgBr饱和溶液中加入AgNO3，溶解平衡逆向移动，但[Ag＋]增大。(2)加入AgBr固体，对溶解平衡无影响，[Ag＋]不变。(3)因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固体时，[Ag＋]增大，溶解平衡向左移动，[Br－]变小。(4)因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固体时，生成Ag2S，溶解平衡向右移动，[Br－]增大，但[Ag＋]减小。【答案】(1)变大(2)不变(3)变小　变大(4)变大　变小【

8、即时巩固1】向饱和的BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是()A．BaSO4溶解度增大，Ksp不变B．BaSO4溶解度、Ksp均增大C．BaSO4溶解度不变，Ksp增大D．BaSO4溶解度、Ksp均不变【解析】难溶物的溶