2012高考化学月刊 专题3 离子方程式和离子共存专题1课件.ppt

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1、2012离子反应（1）二、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3·H2O等。本质区别：是否能完全电离。电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物。一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质定义要点常见电解质和非电解质化合物电解质水溶液或熔融能导电酸：H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH碱：NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Fe(OH)3大多数盐：NaCl、

2、BaSO4、AgNO3、Na2CO3金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3类盐：Mg3N、Na2O2、CaC2、NaH非电解质水溶液或熔融都不导电非金属氧化物：CO、CO2、SO2多数有机物：乙醇、烃、蔗糖等（乙酸和　　　　　　　乙酸盐属电解质）一些非金属互化物：NH3、PCl3、CCl4总结：化合物电解质非电解质强碱(KOHNaOH)大部份盐(Na2SO4)强酸(HClH2SO4)在水溶液中或熔融状态仅在水溶液中强电解质弱电解质全部电离全部电离弱酸(H2CO3CH3COOH)弱碱[NH3·H2O.Cu(OH)2]水(H2O)部分电离仅在水溶液中部分电离蔗糖乙醇不电离

3、在水溶液和熔融状态中电解质的电离过程如何表示呢？电离方程式1.强电解质的电离：NaCl=Na++Cl－NaHSO4=Na++H++SO42NaHCO3=Na++HCO3－Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－2.弱电解质的电离：CH3COOHCH3COO－+H+NH3·H2ONH4++OH－H2OH++OH－归纳小结（4）电解质的强弱与其无关。某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是__________的，所以它们是强电解质。（5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中有关。（2）电解质、非电解质都是。单质、溶液既不是电解质，也

4、不是非电解质。（3）电解质应是在一定条件下的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是。（1）电解质溶液导电的原因：存在。自由移动的离子化合物本身电离非电解质溶解性完全电离离子浓度大小、离子所带的电荷二、离子反应1、概念理解：在水溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应2、电解质的电离：强电解质一步到位；弱电解质分步进行，以第一步为主；弱酸酸式盐：NaHCO3=Na++HCO3-3、常见的非离子反应：浓H2SO4与NaCl(s)、Cu等的反应，没有足够的水份使其电离出离子，为非离子反应，不能写离子方程式；碱石灰与NH4Cl(s)

5、共热也为非离子反应不能写离子方程式。浓HNO3、浓HCl参加的反应则可写离子方程式，它们即使为浓酸，也有足够的水份使电解质电离。4、离子反应的方向：向体系中离子浓度减小的方向进行。离子反应的本质：离子浓度的减小。离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应(1)、生成难溶物质—沉淀①酸：②碱：③盐：④金属单质：⑤非金属单质：⑥氧化物:5、离子反应发生的条件H2SiO3（H4SiO4）Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等Fe、Ag、Cu等S等Ag2O等溶解性表规律口诀：钾钠硝铵

6、都可溶，氢氧化钡入水无影踪；微溶氢氧化钙硫酸钙和银不溶硫酸铅和钡还有氯化银和亚汞,其余均不溶。(2)、生成难电离物质----弱电解质如：弱酸HF、HClO、H2S、H2SO3、HNO2H3PO4、H2CO3、CH3COOH、H2SiO3等弱碱：NH3•H2O盐：Pb(CH3COO)2水：H2O苯酚：C6H5OH(3)、生成挥发性物质-----气体H2、Cl2、O2、SO2、CO2、NH3、PH3等(4)、发生氧化还原反应：（强）氧化剂：F2、O2、Cl2、Fe3＋、Cu2+、H+、NO3－(H+)、H2O2、HClO、MnO2、MnO4－等Na、Mg、Al、Fe、Fe2＋、S2

7、－、I－、SO32－、HSO3－等（强）还原剂：(5)、水解反应：(6)、发生络合反应：水解显酸性的离子如：与水解显碱性离子的如：相遇时发生双水解反应：如Al3+与HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）发生盐的双水解反应;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、Fe3＋与SCN－；Ag＋与NH4＋、OH－；Cu2＋与NH4＋、OH－等，反应生成［Fe(SCN)2＋、［Ag(NH3)2］＋、［Cu(NH3)4］2＋配合离子Fe3＋、Fe2＋、Cu