2011《金版新学案》高三化学一轮复习 第一章 第二讲 氯气及其重要化合物课件 鲁教版.ppt

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1、第2讲　氯气及其重要化合物最新展示1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。热点定位1.卤素单质尤其是Cl2强氧化性的应用。2.氯水的成分及性质。3.氯气的实验室制取。4.卤族元素的性质递变规律。一、氯气1．物理性质(1)色、味、态：。(2)水溶性：。(3)毒性：。黄绿色有刺激性气味的气体能溶于水有毒2．化学性质3．主要用途重要化工原料，用于消毒，制备盐酸、漂白剂、有机溶剂及农药。4．实验室制取(1)反应原理MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2

2、O；(2)收集方法：或；(3)尾气吸收反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。向上排空气法排饱和食盐水法二、氯元素的重要化合物1．次氯酸(HClO)(1)不稳定性，化学方程式为：(2)弱酸性：比碳酸酸性，电离方程式为：(3)强氧化性：因而具有。2．Ca(ClO)2的主要化学性质(1)稳定性比HClO。(2)水解显性。(3)与酸反应生成，作为漂白或消毒剂的原理，用化学方程式表示为：2HClO2HCl＋O2↑HClOH＋＋ClO－弱漂白性稳定HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O===2

3、HClO＋CaCO3↓碱3．卤素离子的检验检验溶液的Cl－(Br－、I－)时，应先加入溶液酸化，再加入溶液，有色(色、色)沉淀产生，证明Cl－(Br－、I－)存在。2．检验X－存在时，加入稀硝酸的作用是什么？能否用盐酸代替？【提示】加入稀硝酸排除CO32－等阴离子干扰；不能用盐酸代替稀硝酸，因为加入盐酸会引入Cl－。稀HNO3AgNO3白浅黄黄1．(2009年山东高考)下列关于氯的说法正确的是()A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室

4、制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)【解析】A项，Cl2中的氯元素处于中间价态，所以在化学反应中既可以作氧化剂也可以作还原剂(例如Cl2与H2O反应)，故A项错误；B项，同位素的化学性质相同，物理性质不同；D项，没有说明在标准状况下。【答案】C2．(2009年台湾高考)下列三个反应式中的X与Y分别为两种金属元素的代号，但Cl为氯的元素符号。X＋YCl2―→XCl2＋YCl2＋2XCl2―→2XCl3Y＋2XCl3―→YCl2＋2XCl2已知三个反应均能

5、向右进行，试依据以上三个反应式，推测下列物质中哪一个是最强的氧化剂()A．XCl3B．XCl2C．Cl2D．YE．YCl2【解析】氧化还原反应遵循方向为：强氧化剂＋强还原剂→弱氧化剂＋弱还原剂，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性，X＋YCl2―→XCl2＋Y氧化剂强弱：YCl2>XCl2，还原剂　氧化剂　氧化产物　还原产物Cl2＋2XCl2―→2XCl3氧化剂强弱：Cl2>XCl3氧化剂　还原剂　氧化产物、还原产物Y＋2XCl3―→YCl2＋2XCl2氧化剂强弱：XCl3>YCl2还原剂　氧化

6、剂　氧化产物　还原产物所以氧化性强弱顺序：Cl2>XCl3>YCl2>XCl2，故选C。【答案】C3．(2008年上海高考)已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO―→2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4【解析】依题意可知NaClO2在热的碱性溶液中能发生歧化反应，其中＋3价氯的化合价有升有降，产物中氯的化合价一种高于＋3价，另一种低于＋3价。

7、A项中的两种物质中氯的化合价都低于＋3价；C项中NaClO在热的碱性溶液中也要发生反应3NaClO―→2NaCl＋NaClO3；D项中的两种物质中氯的化合价都高于＋3价。【答案】B一、氯水的成分及性质1．氯水的成分Cl2溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO2．氯水的性质(1)具有黄绿色和刺激性气味：主要由成分Cl2决定。(2)具有强酸性质：主要由成分HCl决定，HClO次之，如往Na2CO3溶液中加入足量新制氯水：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑。(3)具有强氧化性：主要由成分Cl2决定，HClO

8、次之，如Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－。(4)具有漂白性质：主要由成分HClO决定，如品红红色褪去，石蕊试液先变红后褪色。(5)具有沉淀性质：主要由成分Cl－(或HCl)决定，如AgNO3AgCl↓。3．新制氯水、久置氯水、液氯的比较名称新制氯水久置氯水液氯物质类别混合物混合物纯净物微粒种类Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、