必修二全书总复习 2.ppt

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1、化学复习必修2第一章原子原子核(+)核外电子(-)质子(+)中子（不带电）原子序数=核电荷数=核内质子数(Z)=原子的核外电子数(e)质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)≈该原子的相对原子质量≈该原子的摩尔质量（数值）XAZ（一）原子的构成一、物质结构元素周期律由18O构成的水以及H2O与D2O各0.2mol的质量分别是多少？的电子数为：的电子数为：Z－nZ+m练习：若离子中的电子数为a，求：①该离子质子数：②该离子中子数：③m克该离子中的电子的物质的量：④该离子形成的b克氧化物中质子的物质

2、的量：a+2A–a–2mA·amolbA+16(a+2+8)mol质子数相同，中子数不同的核素间的互称。同位素：同素异形体：同种元素形成的不同单质。练习：下列各组粒子中属于同位素的是A．16O和18OB．O2和O3C．H2和D2D．24Mg和24Na元素的种类由决定；元素化学性质的主要由决定质子数最外层电子数（二）元素周期表：结构：个周期短周期（）1、2、3周期长周期（）4、5、6、7周期7个族主族（）共7个，位于第1、2及13~17列副族（）16共7个，位于第3~7及11、12列第Ⅷ族（）1个

3、，包括第8、9、10三列0族（）1个，位于第18列含元素种数最多的族是，物质种数最多的族是，因为。第IIIB族第ⅣA族主族序数=最外层电子数=元素最高正价=价电子数负价=最外层电子数–8=主族序数-8周期数=电子层数碱金属元素指卤素指ⅠA（除H外）稀有气体指与周期表有关的关系：ⅦA0族练习：某元素的一种核素中含有16个电子、16个中子，写出该核素的符号：该元素在周期表中的位置是：第三周期第VIAS3216练习：下列各组微粒的质子数相等，电子数也相等的是：A．NH3、OH－B．HF、CH4C．Na

4、+、Mg2+D．NH4+、H3O+BD练习：在周期表中，金属和非金属分界线附近能找到：A．制农药的元素B．作催化剂的元素C．制半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素气态氢化物最高价氧化物最高价氧化物的水化物NaMgAlSiPSClCNOFNa2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7CO2N2O5NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4H2CO3HNO3SiH4PH3H2SHClCH4NH3H2OHF（三）元素周期律：1、元素周期律：元素的性质随着

5、原子序数的递增而呈周期性的变化。2、其实质是：原子核外电子排布呈周期性变化3、主族元素各性质的变化规律：①核外电子排布同周期最外层电子数从1~7②原子半径同周期原子半径逐渐减小同主族最外层电子数相同同主族原子半径逐渐增大原子半径减小，非金属性逐渐增强原子半径增大，金属性逐渐增强原子半径减小，非金属性逐渐增强原子半径增大，金属性逐渐增强FCs③主要化合价：同周期最高正价从+1~+7（第二周期特殊）从第IVA开始出现负价，–4~–1④元素金属性、非金属性：同周期金属性减弱、非金属性增强同主族元素主要

6、化合价相同金属无负价；O、F无正价形成的简单离子中：金属只有阳离子；非金属一般只有阴离子同主族金属性增强、非金属性减弱短周期中金属性最强的是，非金属性最强的是。NaF4、元素金属性强弱的判断：（1）单质与水或酸反应置换出氢气的难易；（3）单质之间的相互置换；（4）根据原电池正负极；（5）根据元素周期表；（6）根据阳离子氧化性强弱。金属性：Na、Mg、Al碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Fe+Cu2+=Fe2++CuFe、Cu组成原电池时，Fe做负极氧化性：Fe2+

7、素的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；Na>Mg>AlK、Na、LiK>Na>LiFe、CuFe>Cu5、元素非金属性的判断：（4）单质之间的相互置换。（2）气态氢化物的稳定性；（1）非金属单质与氢气化合的难易程度;（5）根据元素周期表。非金属性：Cl、SF2与H2黑暗处爆炸，Cl2与H2光照下爆炸稳定性：HF>HCl>HBr>HI酸性：HClO4>HBrO4>HIO4HCl>H2SHClO4>H2SO4（3）元素的最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸的酸性强弱；Cl2+2Br－=2C

8、l－+Br2（6）根据阴离子还原性强弱。Cl>S还原性：I－>Br－>Cl－F、Cl、Br、IF>Cl>Br>I练习：电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列判断错误的是A．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3B．非金属性：X>Y>ZC．相对原子质量：X>Y>ZD．阴离子的失电子能力：X－>Y2－>Z3－练习：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，下列叙述不正确的是A．X原子最外层有6个电子B．该元素最高价氧化物的水