高中化学铜和铜的化合物的性质.ppt

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1、第二章常见无机物及其应用第五节铜及其化合物的性质及应用正误判断：一、铜单质：1在铜与稀硫酸的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA2将铜屑加入氯化铁溶液中：3铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+===Cu2++Ag4铜片跟稀硝酸反应：Cu+4H++NO3－＝Cu2++NO↑+2H2O5单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++2NO3—=Cu2++2NO↑+H2O6铜溶于稀硝酸：3Cu+8H＋+2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O7用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+正确正确正确正误判断：一、铜单质：8用稀硝酸洗去残留在试管

2、壁上的铜9加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质10将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O211过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO212FeCl3溶液腐蚀铜的过程发生了置换反应13在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解1450mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46Na正确正确正确二、铜的化合物：15除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗16钠与硫酸铜溶液反应:Cu2++2Na=2Na++Cu171L1mol／L的氯化铜

3、溶液中Cu2+的数目小于NA18硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2OH－=Cu(OH)2↓+SO42-19在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓20硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2++Ba2++2OH-＋SO42-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓21硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2++S=CuS↓+2H+22反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸23蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水正确正确正确正确正确铜在周期表中位置第四周期第IB族，属过渡元素存在化合态：黄铜矿、孔雀

4、石等单质物理性质化学性质紫红色，属于重金属，熔点高，是电和热的良导体。与非金属：Cl2、O2(潮湿空气中生成铜绿)、S（Cu2S）与酸：①强氧化性酸（浓硫酸、硝酸等）与盐：主要化合价：+1、+2FeCl3(制印刷电路板）1.铜的原子结构、存在、性质知识突破②非氧化性酸（通氧气）如：Cu+O2+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O2.铜的化合物（1）溶液中的Cu2+常为（浓CuCl2为绿色，稀CuCl2为蓝色），可作为Cu2+的判断依据。（2）Cu2+与碱生成沉淀Cu(OH)2，沉淀溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu（N

5、H3）4](OH)2+4H2O（3）无水CuSO4（白色）遇水变蓝色，可用于检验。（4）Cu2O是一种色粉末，在非氧化性酸溶液中发生歧化反应。Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O（5）CuO、CuS、Cu2S均为色粉末，溶于水。其中CuS、Cu2S难溶于非氧化性酸。知识突破蓝色蓝色水红黑难（6）Cu2（OH）2CO3碱式碳酸铜俗名、，能与反应，受热分解生成。孔雀石铜绿酸CuO、CO2和H2O4、冶炼金属一般有下列方法：①焦炭法②水煤气（或氢气或一氧化碳）法③活泼金属置换法④电解法；四种方法在工业上均有应用。（1）请对下表中的金属冶炼方法进行分

6、析，从上述四种方法中选择相应的序号填入表中空格：火烧孔雀石炼铜湿法炼铜铝热法炼铬从光卤石中炼镁①③③④注意：（1）有些活泼性很强的金属也可以用还原法来冶炼，如Na+KCl850℃K+NaCl2RbCl+Mg700℃~800℃MgCl2+2Rb等，在此主要运用了化学平衡移动原理，利用K、Rb沸点低，先汽化离开反应体系，使化学反应得以向正反应方向进行。（2）化学性质很稳定的金属如Au、Pt等，在自然界中呈游离态，用物理方法即可得到。5.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收

7、铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：（1）写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式__________________，该反应在上图步骤________中发生。（2）分别写出步骤②、③相关反应的化学方程式：步骤②____________________________________。步骤③____________________________________。Fe+Cu2+=Fe2++Cu①Fe+2HClFeCl2+H2↑2FeCl2+Cl22FeCl3学法指导抓住铜、铜的氧化物、铜的氢氧化物、铜盐这一条主线，将零散的知识

8、系统化、条理化。Cu2+Cu2O①②③⑤⑥⑦⑧⑨④CuCuOCu(OH)2①2Cu+O22CuO②CuO+H2Cu+H2O