物质结构与性质1学案.doc

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1、高二化学选修《物质结构与性质》学案Ⅰ一、原子结构1．原子的组成________________________(1)原子_________________________（2）原子序数=__________=__________=__________（3）质量数A=___________，是原子量的近似值。2．原子核（1）所含质子数______；中子数______；电子数______；质量数______。（2）该微粒的结构示意图【提示】:非金属元素：其阴离子半径＞原子半径金属元素：其阳离子半径＜原子半径 【提问】比较三种“原子量”之

2、间的差别，并判断下列各式分别表示哪种“原子量”？①M=m/mc/12；例1某元素构成的双原子分子有三种，其式量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1∶1∶1。由此推断以下结论中，正确的是　　　　　　　　　　A．此元素有三种同位素B．其中一种同位素质量数为80C．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2D．此元素的单质的平均式量为160【组织讨论】请讨论解题思路并做答。通过例题引导学生思考与分析：（1）如何确定该元素同位素原子的种类？（2）怎样计算其同位素原子的质量数？（3）怎样计算各种同位素原

3、子的百分比？（4）如何确定此元素的单质的平均式量？讨论并回答：（1）有三种单质，说明该元素只可能有两种同位素原子；若有三种同位素原子，则形成的单质分子就不止三种。设这两种原子分别为aX和bX，则三种单质为：aXaX、aXbX、bXbX。（2）这两种原子的质量数分别是：158/2=79；162/2=81；而式量为160的是由两种同位素原子共同形成的（79+81=160）。所以，质量数为80的同位素并不存在。（3）由三种单质的物质的量之比为1∶1∶1，可求得质量数为79和81的两种同位素原子的个数比为1∶1，即各占50％。（4）单质的平

4、均式量可由下式求得：M=158×1/3+160×1/3+162×1/3=1603．原子核外电子的排布例2下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同；B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布；C．两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素；D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子。请认真思考后做出回答。（1）核外电子排布的四条规律；（2）短周期元素各个电子层上电子数目之间的数量关系。（3）最外层电子数与元素化合价的关系

5、；确定元素的最高正价和最低负价（仅非金属元素），且两者绝对值之和等于8（H为2）。【半径比较三规律】：非金属元素的原子半径＜其相应的阴离子半径。金属元素的原子半径＞其相应的阳离子半径。具有相同电子层结构的阴阳离子，随着元素原子序数的递增，离子半径逐渐减小。练习1:几种微粒具有相同的核电荷数,则可说明:A.可能属于同一种元素B.一定是同一种元素C.彼此之间一定是同位素D.核外电子个数一定相同练习2:某元素有两种同位素,它们的原子具有不同的A.质子数B.质量数C.原子序数D.电子数练习3:元素的化学性质主要决定于原子的:A.质子数B.中

6、子数C.核外电子数D.最外层电子数练习4:核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,则第2页共2页ng它的氧化物中所含质子的物质的量___________________;二、元素周期律1．写出1～20号元素的原子结构示意图；2．观察并思考：随着原子序数的递增：a．原子最外层电子数有何变化规律_______________________________________________________________________b．原子半径的变化有何规律_______________________________________

7、_____________________________c．元素的主要化合价有何变化规律___________________________________________________________________-3．什么叫元素周期律？_____________________________________________________________________【板书】三、元素周期表1．元素周期表的结构元素周期表的主要特征有哪些？_________________________________________

8、_____（1）引导学生复习元素周期表的结构：②周期的分类及各周期的元素数目注意相邻两个短周期中元素原子序数之间的数量关系。③族的分类________________________________________（2）金属与非金属元