逐字编辑课件,使用时欲修改课件,请双击对应内容,.ppt

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2、量的反应物，其化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例的制约，是可变的，即量少物质产生的离子数之比符合化学式。专题四│要点热点探究如Ca(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－==CaCO3↓＋CO32－＋2H2O；若Ca(HCO3)2溶液加入少量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－==CaCO3↓＋H2O。专题四│要点热点探究(2)离子反应中的优先原理①优先氧化原理(或优先还原原理)书写时以电子守恒法判断离子方程式中的离子的化学计量数。如向含1molFeBr2的溶液中通入氯气。要将溶液中的1molFe2＋和2molBr－全部氧化，需要转移3m

3、ol电子，若通入的氯气为0.5mol或少于0.5mol，则只有Fe2＋被氧化；若通入的氯气为0.8mol，能转移1.6mol电子，则Fe2＋全部被氧化后还有0.6mol电子，还能氧化0.6molBr－，故可写出离子方程式：Fe2＋＋0.6Br－＋0.8Cl2==Fe3＋＋0.3Br2＋1.6Cl－，然后将化学计量数调整为整数即可。专题四│要点热点探究②优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，应优先生成Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀。(3)多离子反应分析两种试剂混

4、合，同时存在多个离子反应，分析时可令其中一种离子完全反应，然后分析另一种离子的反应情况。专题四│要点热点探究如明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液与氢氧化钡溶液的反应。如向1mol明矾的溶液中加入氢氧化钡溶液，可假设铝离子完全沉淀，则需要氢氧化钡1.5mol，此时明矾溶液中的硫酸根离子只有1.5mol沉淀为硫酸钡，则离子方程式可表示为：Al3＋＋1.5SO＋1.5Ba2＋＋3OH－=1.5BaSO4↓＋Al(OH)3↓，然后将小数调整为整数即可。假设硫酸根离子完全沉淀，则需要氢氧化钡2mol，而2mol氢氧化钡提供4mol氢氧根离子，故与1mol铝离子恰好完全反应生成偏铝酸根离子，则离

5、子方程式可表示为：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－==2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O；同理可写出任意给定物质的量之比的反应的离子方程式。根据相同的分析方法可写出任意比值的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式。专题四│要点热点探究2．离子方程式正误判断离子方程式正误判断是离子反应常见考查形式之一。把握离子方程式书写中的易错点，即可明确命题者的设错方式，有利于快速、准确地判断离子方程式的正误。(1)忽视物质性质臆造离子方程式如过量的氨水加入AlCl3溶液中，错写成：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4＋＋2H2O。(2)不能合理拆分化学式如氯气溶于水，错写

6、成：Cl2＋H2O==2H＋＋Cl－＋ClO－。专题四│要点热点探究(3)忽视电荷守恒或原子守恒如Cu溶于FeCl3溶液，错写成：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋；过氧化钠加水，错写成：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。(4)漏掉部分离子反应，书写离子方程式不完整如向硫酸氨溶液中加入氢氧化钡溶液因忽视了氢氧根离子与铵根离子反应而写成：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。专题四│要点热点探究(5)忽视氧化还原反应忽视氧化还原反应是离子方程式的常见设错形式，当离子方程式中涉及HNO3、Na2O2、ClO－等强氧化性物质或离子与SO2、SO32－、I－、Fe2＋等强还原

7、性物质或离子时要特别引起注意。如向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫，错写成：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓。专题四│要点热点探究(6)忽视反应环境错写生成物如离子方程式2MnO4－＋HCOO－＋OH－==2MnO42－＋CO2↑＋H2O，反应物中含有OH－，即在碱性环境中不可能生成CO2；又如在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，反应的离子方程式写成：3Cl