运河中学 陈鹏.ppt

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1、第三节电离平衡运河中学陈鹏复习：1、什么是化学平衡状态？化学平衡状态的特征是什么？2、影响化学平衡的条件有那些？如何影响？3、平衡移动原理的内容是什么？4、什么叫电解质?什么叫非电解质?怎样用实验来证明?一、强电解质和弱电解质1、强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质。在溶液中完全以离子的形式存在。如：强酸（HCl、H2SO4、HNO3等）强碱（NaOH、Ba(OH)2等盐类（NaCl、KNO3等）2、弱电解质在水溶液中或熔融状态下部分电离的电解质。水溶液中离子和分子共存。如：弱酸（HF、H2S、HClO、CH3COOH等）弱碱（N

2、H3·H2O等）H2O注：电解质的强弱是根据它在水中的电离程度来区分的：强电解质溶于水时全部电离为离子;弱电解质溶于水时只是部分电离。3、电离方程式强电解质用等号，弱电解质用可逆符号，如：HFH++F-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-练习：HClO、NaOH、Ba(OH)2、CH3COOH、NH3·H2O4、弱电解质的电离每个弱电解质分子的性质相同，在溶液中都有电离的可能，只是电离产生的离子在运动过程中相互碰撞又结合成了分子，其电离过程是可逆的，同可逆反应一样，开始时溶液中离子的浓度很低，弱电解质电离成离子的速率快（其速率

3、用ｖ正表示），随着弱电解质的电离，溶液中离子的浓度增大，弱电解质分子的浓度减小，从而分子电离成离子的速率减小，离子结合成分子的速率增大（其速率用ｖ逆表示），经过一段时间必然达到ｖ正＝ｖ逆二、电离平衡定义：在一定条件（温度、浓度）下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液未电离的分子浓度和已电离的离子浓度保持不变的状态叫做电离平衡。特点：动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子变条件改变时，电离平衡发生移动。分析：CH3COOH和NH3·H2O的电离。弱电解质分子电离成离子

4、的速率离子结合成弱电解质分子的速率两种速率相等，处于电离平衡状态时间反应速率弱电解质电离平衡状态建立示意图分析：CH3COOHH++CH3COO—NH3·H2ONH4++OH—平衡时，单位时间里电离的分子数和离子重新结合生成的分子数相等，也就是说，在溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持不变。化学平衡移动原理也适用于电离平衡。[讨论]在氨水中，分别加入适量盐酸、NaOH溶液和NH4Cl溶液，对NH3·H2O的电离平衡各有什么影响？加入盐酸，要中和OH—，减小了OH—的浓度，使平衡向右移动；加入NaOH溶液，增加了OH—的浓度，使平衡向左移动；加

5、入NH4Cl溶液，增加了NH4+的浓度，使平衡向左移动。结论：浓度等条件改变时，弱电解质的电离平衡也会移动。本节小结：1、强电解质和弱电解质强电解质：强酸、强碱、大部分盐弱电解质：弱酸、弱碱、水2、电离平衡⑴定义⑵特点动、定、变