九年级化学 9.2 几种常见的酸课件 北京课改版.ppt

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1、几种常见的酸酸:电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。如HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-)的化合物。如NaOH、Ca(OH)2盐：电离时的阳离子是金属离子（或铵根离子）阴离子是酸根离子的化合物如：NaClNa2SO4Na2CO3NH4NO3课前复习：加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠食盐水课前复习：红红蓝蓝不变色(无色)红红不变色(无色)紫色无色生活中常见的酸食醋中含有醋酸     柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸

2、     汽车用铅蓄电池中含有硫酸Ⅰ、酸的物理性质一、盐酸的物理性质实验探究1（1）观察盐酸和硫酸的颜色和状态（2）打开盐酸和硫酸的试剂瓶盖观察现象并闻气味浓盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味无色液体瓶口出现白雾刺激性气味无色液体无明显现象无味白雾是什么？从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴浓硫酸是无色粘稠状的液体。二.浓硫酸（H2SO4）的特性硫酸的性质（1）浓硫酸具有吸水性。H2H2OH2（2）浓硫酸腐蚀性。浓硫酸能夺取纸张、木材、蔗糖、皮肤等里的水分，使它们炭化。浓硫酸具有强烈的腐

3、蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。错误操作稀释浓硫酸时，如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。（3）浓硫酸的稀释正确操作稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。提问：若不慎把浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，怎么办？答：应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠（NaHCO3）溶液如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？答：是

4、因为稀硫酸沾在衣服上，长时间水分会蒸发，稀硫酸毁变成浓硫酸，同样也会腐蚀衣服和皮肤。三、盐酸和硫酸的作用用途盐酸（HCl）硫酸（H2SO4)重要的化工产品，用于金属除锈、制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂本课小结1、盐酸（HCl）的物理性质⑴常温下是无色有刺激性气味的液体，⑵白雾是从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴2、硫酸（H2SO4)的物理性质⑴吸水性⑵强腐

5、蚀性（脱水性）⑶稀释时要酸入水⑷不慎沾到衣服或皮肤上的处理方法3、盐酸和硫酸的用途回忆所学内容：金属与酸反应Ⅱ、酸的化学性质Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HC=ZnCl2+H2↑Fe+2HC=FeCl2+H2↑写出镁、锌、铁与盐酸和硫酸的化学反应方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑物理性质化学性质盐酸跟指示剂的反应跟金属的反应跟金属氧化物的反应跟碱的反应跟硝酸银的反应硫酸物理性质浓硫酸的特性浓硫酸的稀释化学性质跟指示剂的反应跟金

6、属的反应跟金属氧化物的反应跟碱的反应跟氯化钡的反应硝酸物理性质化学性质强氧化性化学性质跟指示剂的反应跟金属的反应跟金属氧化物的反应跟碱的反应跟硝酸银的反应石蕊试液遇盐酸变成红色，酚酞试液遇盐酸不变色。盐酸跟锌、铁等金属反应，都能生成氢气和相应的盐。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可用于制备氢气Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O盐酸跟金属氧化物反应生成可溶性盐，可以用来除锈。Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O利用盐酸跟碱反应可以减少胃中盐酸的含量。HCl+AgN

7、O3=AgCl↓+HNO3白色沉淀可用于检验Cl-的存在。复分解反应Cu(OH)2+2HClHCl+AgNO3CuCl2+2H2O=AgCl↓+HNO3=像这类由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应AB+CD=AD+CBADADADADADAD复分解反应的特征AB+CD=AD+CBBCBCBCBCBC+CB复分解反应的特征复分解反应发生的条件Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑H2OH2OH

8、2O↓↓↓↑↑↑有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)或难电离的物质(如H2O)或挥发性的物质(如CO2)生成，只要具备上述条件之一，这类反应就能发生。复分解反应发生的条件