硫酸的物理和化学特性.ppt

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1、第四节氨硫酸硝酸硫酸Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile5.2.0.0.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.思考与交流（1）硫酸和硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？（2）这种特点与酸的通性有什么关系？（3）实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？都含有氢元素①都使指示剂石蕊变色，但浓硝酸先变红后褪色②都能与碱或碱性氧化物反应③都能与活泼金属反应放出氢气但硝酸除外浓硫酸和硝酸和金属反应

2、放出的不是氢气Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile5.2.0.0.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.活动：阅读材料找出浓硫酸的物理性质Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile5.2.0.0.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.一、浓硫酸的物理性质色态：沸点：密度：溶解性：无色、粘稠的油状液体约338℃——难挥发酸（高沸点酸）1

3、.84g·cm-3——高密度酸跟水任意比互溶，溶解放出大量热。思考：在稀释浓硫酸时，应该注意哪些地方？如果浓硫酸不小心弄到手上应怎样处理？先用干抹布擦干浓硫酸，再用大量水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile5.2.0.0.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.二、浓硫酸的特殊性质1.吸水性①对象：自由水或结晶水化物中的结晶水②原理：H2SO4(浓)+H2O=H2SO4·nH2O③作用：可以用来干燥气体碱性气体：N

4、H3还原性气体：H2S、HI④注意：不能干燥碱性和强还原性气体Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile5.2.0.0.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.二、浓硫酸的化学性质【“黑面包”实验】：在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生C12H22O1112C+11H2O浓硫酸2H2SO4(浓)+C==CO2↑+2H2O+2SO2↑△浓硫酸能将蔗糖C

5、12H22O11中的H和O按原子个数比2：1脱去形成水，使蔗糖生成炭现象解释：观察现象：Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile5.2.0.0.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.2.脱水性对象：将有机物中的H、O元素按2︰1脱下形成水，比如木材、纸张等。思考与讨论：浓硫酸的吸水性和脱水性有什么差别？浓硫酸的吸水性主要吸收的是自由水或结晶水，都是以水分子形式存在，而脱水性一般针对有机物中的H、O元素按2︰1脱下生成水，原本不存在水分子。Ev

6、aluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile5.2.0.0.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.二、浓硫酸的化学性质实验4-9现象：在试管中放入一块铜片，加入少量的浓硫酸，加热。通入品红溶液，检验放出的气体；再通入紫色的石蕊或品红溶液；把反应后的溶液倒在水中稀释（1）加热之前无明显现象（2）加热之后品红褪色，石蕊变红（3）试管中液体稀释变蓝Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5Client

7、Profile5.2.0.0.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.3.强氧化性（1）与金属反应2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑关于此反应注意：①电子转移情况③在加热情况下浓硫酸和除铂金以外的所有金属反应一般不放出氢气，而是生成二氧化硫②浓硫酸的作用④常温下Fe、Al遇浓硫酸钝化Evaluationonly.CreatedwithAspose.Slidesfor.NET3.5ClientProfile5.2.0.0.Copyright2004-2011AsposePtyLtd.常温下，浓硫酸可用铁槽

8、车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做