物质分类第1讲(高三第一轮复习).ppt

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1、第1讲物质的组成和分类第二章　化学物质及其变化第一课时高考复习目标考点梳理一、简单分类法及其应用1.物质的分类方法(1)交叉分类法(2).树状分类：物质混合物纯净物单质氧化物酸碱盐化合物有机化合物无机化合物根据物质的组成进行分类单质金属单质非金属单质(包括稀有气体)酸性氧化物(CO2、SO2)碱性氧化物(Na2O、CaO)两性氧化物(Al2O3)成盐氧化物氧化物不成盐氧化物(CO、NO)过氧化物(Na2O2、H2O2)酸按电离H+数分按酸根是否含氧按电离程度分按沸点分按酸根有无氧化性含氧酸(H2SO4、HNO3)无氧酸(HCl、H2S)强酸(HCl、HNO3、H2SO4)弱酸(H2CO3)

2、挥发性酸(HCl、HNO3)难挥发性酸(H2SO4、H3PO4)氧化性酸(HNO3、H2SO4浓)非氧化性酸(HCl、H2SO4)一元酸(HCl、HNO3)二元酸(H2SO4、H2CO3)三元酸(H3PO4)碱按电离OH-数分按溶解性分按电离程度分可溶碱(NaOH、KOH)难溶碱(Mg(OH)2、Cu(OH)2)强碱(KOH、Ba(OH)2)弱碱(NH3·H2O)一元碱(NaOH、NH3·H2O)二元碱(Ba(OH)2、Ca(OH)2)盐按组成分按酸根分含氧酸盐(Na2CO3)无氧酸盐(NaCl)碱式盐(Cu2(OH)2CO3)复盐(KAl(SO4)2)正盐(Na2CO3)酸式盐(NaHC

3、O3)2.物质分类方法的应用(1)认识物质间的转化方法2.物质分类方法的应用(1)认识物质间的转化方法其中反应②、③、④、⑤的化学方程式分别为:⑴碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物（Mn2O7是酸性氧化物、Al2O3是两性氧化物、Na2O2是过氧化物）。【成盐氧化物概念辨析】：⑵酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）。⑶酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱（如SiO2、MgO）(3)CuSO4·5H2O等结晶水

4、合物属于纯净物。(4)确定某酸是几元酸,不能依据分子中H原子的个数,如CH3COOH不是四元酸,而是一元酸。按化合价有无变化按物质类别和种数分类(2)认识多角度的分类依据化学反应类型的分类2化学反应类型氧化还原反应：有电子的转移或化合价升降变化非氧化还原反应：无电子的转移或化合价升降变化按反应中的热量变化分类按实际参加反应的微粒分类(2)认识多角度的分类依据化学反应类型的分类2化学反应类型离子反应：有离子参加的反应分子反应：分子之间的反应放热反应：放出热量的反应吸热反应：吸收热量的反应【思维激活1】只由一种元素组成的物质一定为纯净物吗?。。【思维激活2】下列有关物质分类或归类正确的是()A

5、.混合物:盐酸、漂白粉、水玻璃、水银B.化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HDC.电解质:胆矾、石膏、冰醋酸、葡萄糖D.同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨答案:不一定。只由一种元素组成的物质可能是由同素异形体组成的混合物,如氧气和臭氧、红磷和白磷等D第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组甲BaCl2FeCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙MgNaOHMgCl2思维激活3】下表有三组物质,每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。根据该表回答问题:(1)第Ⅲ组中有一种物质能与第组中的所有物质反应,这种物质是。(2)不跟第Ⅰ组任何物质发生反应,但能与第Ⅲ组中所有物质发生反应的是第Ⅱ

6、组物质中的,其化学方程式分别为,ⅠH2SO4NaOH知识归纳1.物质的组成2.物质的性质(1)物理性质:主要包含色、态、味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、延展性等。(2)化学性质:主要包含可燃性、稳定性、氧化性、还原性等。特别提示【例1】下列有关物质组成、性质和变化的说法中,正确的是()A.化学变化不产生新元素,产生新元素的变化不是化学变化B.石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C.导电性属于物质的物理性质,所以物质导电时不可能发生化学变化D.某微粒的电子数等于质子数,则该微粒可能是一种分子或一种离子A【迁移应用1】“化学是人类进步的关键”,下列有关说法能正确反映化

7、学观点的是()A.改变物质的性质不一定要通过化学变化B.天然物质都比人造物质好C.一种元素可有多种离子,但只有一种原子D.根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液A课堂互动探究探究点一探究点二2.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系D【迁移应用2】(1)火碱、烧碱指的是什么物质?苏打、小苏打又指的是什么物质？答案:(1)火碱、烧碱指的是NaOH,苏打是Na2CO3,小苏打是NaHCO3。(2)不对。因N